Тема «Галогены» Вариант 22
1. Как в ряду F – Cl – Br – I – At изменяется электроотрицательность и число электронов на внешнем энергетическом уровне?
2. Напишите электронную формулу иона Br .
3. Укажите вид связи в молекуле F2
4. Почему фтор не может проявлять положительные степени окисления?
5. Напишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде качественную реакцию на хлорид-ион. Укажите цвет осадка.
6. Биологическое значение и применение иода.

1. В ряду галогенов F – Cl – Br – I – At электроотрицательность увеличивается с уменьшением атомного номера. Электроотрицательность это способность атома притягивать электроны к себе во время образования химических связей. В данном ряду, фтор (F) является самым электроотрицательным элементом, а астат (At) является наименее электроотрицательным.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне (также известное как валентная оболочка, обозначается как n) также изменяется в ряду галогенов. У фтора (F) валентная оболочка содержит 7 электронов, у хлора (Cl) - 7, у брома (Br) - 7, у йода (I) - 7, и у астата (At) - 7. Это означает, что у всех галогенов на внешнем энергетическом уровне имеется 1 электрон.

2. Электронная формула иона брома (Br-) будет: [Kr] 5s2 4d10 5p6. Здесь [Kr] обозначает замкнутую оболочку криптона, а 5s2 4d10 5p6 - означает последнюю в контейнере.

3. Связь в молекуле F2 является координационной σ-связью. Координационная связь образуется между двумя атомами, когда каждый атом делит один из своих электронов с другим атомом.

4. Фтор не может проявлять положительные степени окисления, потому что у него уже есть семь электронов на его внешней энергетической оболочке (валентной оболочке). Это значит, что фтор уже достиг своей стабильности и не нуждается в получении или потере электронов.

5. Качественная реакция на хлорид-ион (Cl-) может быть записана следующим образом:
AgNO3(aq) + HCl(aq) -> AgCl↓ + HNO3(aq)
в молекулярной форме: серебро нитрат + соляная кислота -> хлорид серебра + азотная кислота
в полной ионной форме: Ag+(aq) + NO3-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl↓ + H+(aq) + NO3-(aq)
в сокращенной ионной форме: Ag+ + Cl- -> AgCl↓ (осадок)
Цвет осадка будет белым.

6. Иод имеет большое биологическое значение и широко используется. Он является необходимым элементом для синтеза гормонов щитовидной железы, таких как тироксин. Эти гормоны контролируют обмен веществ, рост и развитие организма. Кроме того, иод используется в антисептических растворах для дезинфекции ран, а также в процессе йодирования соли для предотвращения заболевания щитовидной железы, называемого зобом.