При горении водорода образовалось 18г воды.определите массу и количество вещества кислорода,вступившегося в реакцию.

Количество-1 моль,а масса 32 грамма

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать концепцию массовых соотношений в химических реакциях.

Мы знаем, что в горении водорода образуется вода, поэтому можем записать уравнение реакции:

2H2 + O2 -> 2H2O

Здесь у нас две молекулы водорода (H2), соответственно, для образования одной молекулы воды (H2O) необходим один молекула кислорода (O2).

Дано, что образовалось 18г воды. Мы должны определить массу и количество вещества кислорода, вступившего в реакцию.

1. Чтобы определить массу кислорода, воспользуемся уравнением реакции и молярными массами элементов:
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

2. Сначала определим количество вещества воды:
n(H2O) = масса(H2O) / молярная масса(H2O)
n(H2O) = 18 г / 18 г/моль
n(H2O) = 1 моль

3. Так как уравнение реакции показывает, что для образования одной молекулы воды необходим один молекула кислорода, то количество молей кислорода будет также равно 1 моль.

4. Чтобы определить массу кислорода, воспользуемся формулой связи между массой, количеством вещества и молярной массой:
масса = количество вещества x молярная масса

Масса кислорода = n(O2) x молярная масса(O2)
Масса кислорода = 1 моль x 32 г/моль
Масса кислорода = 32 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, равна 32 г, а количество вещества - 1 моль.