При электролизе водного раствора хлорида кальция образовалось 2кг. гидроксида кальция. какие газы выделились и каков их объем? (н.у.)

Дано:
электролиз р-ра CaCI₂
m[(Ca(OH)₂]=2кг.
Vm=22.4м³/кмоль

Найти объем газов-?
1. Запишем уравнение диссоциации электролита хлорида кальция CaCl₂:      CaCI₂⇄Ca²⁺ +2CI⁻
2.Катионы активного металла не восстанавливаются, а идет восстановление молекул воды H₂O.
 Процесс, протекающий на катоде (-) при электролизе  соли: 
H₂O + 2e → 2H⁰ + 2OH⁻
2H⁰ = H₂

Процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе соли:

CI⁻ + e⁻ → CI⁰

2CI⁰=CI₂

3. Запишем  уравнение электролиза раствора соли хлорида кальция CaCl₂:
CaCI₂ + 2H₂O + электролиз= Ca(OH)₂ + H₂ + CI₂

4. Определяем молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 2кг.

m[(Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74кг./кмоль

n[(Ca(OH)₂]= m[(Ca(OH)₂]÷M[(Ca(OH)₂]=2кг.÷74кг./кмоль=0,027кмоль

5. По уравнению реакции образуется 1моль гидроксида кальция, 1моль водорода и 1 моль хлора, значит если образуется 0,027кмоль гидроксида кальция то водорода и хлора тоже образуется по 0,027кмоль.

n(H₂)=0,027кмоль

n(CI₂)=0,027кмоль

6. Определим объем водорода и хлора количеством вещества по 0,027кмоль:

V(H₂)=n(H₂)хVm= 0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

V(CI₂)=n(Cl₂) xVm=0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

7. При электролизе раствора хлорида кальция образуется водород и хлор объемом по 0,6м³.