Этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат) получают в соответствии с уравне-нием реакции: CH3COOH (ж) + C2H5OH (ж) ↔ CH3COO C2H5 (ж) + H2O (ж). В какую сторону сместится химическое равновесие этой реакции если: а) увеличится концентра-ция уксусной кислоты (CH3COOH); б) увеличится концентрация этилацетата (CH3COO C2H5); в) уменьшится концентрация этанола (C2H5OH)?

Добрый день. Рассмотрим каждый вариант по отдельности.

а) Если увеличится концентрация уксусной кислоты (CH3COOH), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения влево (обратная реакция). Это происходит потому, что при увеличении концентрации одного из реагентов (CH3COOH), система будет стремиться уменьшить эту концентрацию и восстановить равновесие. Таким образом, количество уксусной кислоты будет уменьшаться, а количество этилацетата и воды будет увеличиваться.

б) Если увеличится концентрация этилацетата (CH3COOC2H5), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения вправо (прямая реакция). Это происходит потому, что при увеличении концентрации одного из продуктов (CH3COOC2H5), система будет стремиться увеличить эту концентрацию и восстановить равновесие. Таким образом, количество уксусной кислоты будет уменьшаться, а количество этилацетата и воды будет увеличиваться.

в) Если уменьшится концентрация этанола (C2H5OH), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения вправо (прямая реакция). Это происходит потому, что при уменьшении концентрации этанола, система будет стремиться увеличить его концентрацию и восстановить равновесие. Таким образом, количество уксусной кислоты будет уменьшаться, а количество этилацетата и воды будет увеличиваться.

Мы можем объяснить эти результирующие смещения с помощью принципа Ле Шателье, который говорит нам, что система будет реагировать на изменение внешних условий, стремясь восстановить равновесие. В данной реакции, при увеличении концентрации одного из реагентов, система смещается в сторону, где концентрация уменьшается, чтобы восстановить равновесие. Аналогично, при увеличении концентрации одного из продуктов, система смещается в сторону, где концентрация увеличивается, чтобы восстановить равновесие.

Надеюсь, это помогло вам понять, в какую сторону сместится химическое равновесие данной реакции при изменении концентраций реагентов и продуктов. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.