Опыт 2. Исследование подвижности положения химического равновесия при изменении концентрации вещества.
В пробирке смешайте из капельниц растворы хлорида железа (III) FеСl3 и
роданида калия KSCN (по 2 – 3 капли каждого раствора). К полученному окрашенному раствору прилейте дистиллированной воды примерно на три четверти
объёма пробирки и тщательно перемешайте.
В системе устанавливается равновесие, соответствующее уравнению:
FеСl3 + 3KSCN ⇔ Fe(SCN)3 + 3KCl
Одним из продуктов указанной обратимой реакции является роданид железа (III) Fe(SCN)3 кроваво–красного цвета.
Содержимое пробирки разделите приблизительно поровну на четыре части.
11
К первой добавьте 2–3 капли раствора FеСl3 , ко второй – 2–3 капли раствора
KSCN, к третьей – немного кристаллического хлорида калия KCl и встряхните для
растворения. Сравните изменения в окраске содержимого каждой пробирки с
окраской раствора в оставшейся пробирке. Запишите свои наблюдения в таблицу.
№ пробирки
Добавляемое
вещество Наблюдения
Направление
смещения положения равновесия
Изменения концентраций веществ в системе (увеличение ↑,
уменьшение ↓)
1 FеСl3
KSCN –
Fe(SCN)3 –
KCl –
2 KSCN
FеСl3 –
Fe(SCN)3 –
KCl –
3 KCl
FеСl3 –
KSCN –
Fe(SCN)3 –
Запишите выражение константы равновесия данной реакции через равновесные концентрации веществ.
K c =
Вывод.

тьпнли    1   01.12.2021 18:50    0