Как одним реагентом различить следующие растворы: h2so4, hj,na2s,koh?

Используем CuSO4

При добавлении его к раствору серной кислоты ничего не произойдет,

Если его добавить к HI, то будет наблюдаться изменение цвета раствора на бурый, за счет выделившегося иода. и выпадение белого осадка иодида меди(I).

2CuSO4 + 4HI = 2CuI + I2 +2H2S04

С раствором Na2S выпадет черный осадок сульфида меди(II)

2CuSO4 + Na2S = CuS +Na2S

С раствором КОН образуется осадок голубого цвета - гидроксид меди (II)

CuSO4 + 2КОН = Cu(OH)2 + K2SO4

Тут раствор жёлтого цвета будет гидроксид кобальта восстановитель, плюс, как я подозреваю, образуется комплекс Na3[Co(NO2)6] или K3[Co(NO2)6]. Допустим, восстанавливается NO2 (1-) в NO + 2OH (1-), и остаются NaCl и KOH. Однако, уравнять не получается Т__Т