Первый закон термодинамики для адиабатного процесса Q=A+(U2-U1) A=-(U2-U1) Q=A Q=-(U2-U1)

Первый закон термодинамики для адиабатного процесса описывает изменение внутренней энергии системы, работу, совершаемую над системой и тепловое взаимодействие системы с окружающей средой.

В данном случае, у нас есть уравнение:
Q = A + (U2 - U1)

Для начала, давайте разберемся с каждым из терминов в этом уравнении:

- Q обозначает количество тепла, поглощенное или отданное системой. Если значение Q положительное, это означает, что система поглотила тепло, а если оно отрицательное, то система отдала тепло окружающей среде.

- A представляет собой работу, совершаемую над системой. Если значение A положительное, это означает, что система получила работу от окружающей среды, а если оно отрицательное, то система совершила работу над окружающей средой.

- (U2 - U1) представляет разницу между внутренними энергиями начального состояния системы (U1) и конечного состояния системы (U2).

Теперь, чтобы решить эту задачу, необходимо использовать данное уравнение и данные, которые у нас есть, чтобы вычислить значение Q.

Если нам дано значение A, то мы можем просто заменить его в уравнении и решить уравнение.

Если нам даны начальное (U1) и конечное (U2) значения внутренней энергии системы, то мы также можем вычислить значение (U2 - U1) и заменить его в уравнении.

Когда мы заменяем значения A и (U2 - U1) в уравнении, мы получаем:

Q = -(U2 - U1) + (U2 - U1)

Из этого уравнения видно, что первое и третье слагаемые в правой части сокращаются и остается только:

Q = 0

Таким образом, в этой задаче количество тепла, поглощенное или отданное системой в адиабатическом процессе, будет равно нулю. Это означает, что в данном процессе нет обмена тепла между системой и окружающей средой.