Железо, положение в периодической системе (отношение его к O2, H2O, кислотам, щелочам). Применение железа.

ответ: Элемент 8 группы, побочной подгруппы. Степени окисления: 0; +2; +3. С кислородом образует амфотерный оксид Fe2O3. Не вступает в реакцию с водой, но его гидроксиды разлагаются до 2Fe(OH)3—>F2O3 + 3H2O; Fe(OH)2—>FeO + H2O. С вступает в реакцию замещения с разбавлеными кислотами, проявляя 2-х валентность, например Fe + H2SO4(разб.)—>FeSO4 + H2⬆. С концентрированными кислотами реагирует только при температуре, проявляя 3-х валентность, на холоду идет пассивация металла. Например 2Fe + 4H2SO4(конц.)—>Fe2(SO4)3 + S⬆ + 4H2O. Со щелочами не вступает в реакцию замещения т.к. стоит после них в ряду активности металлов. Но его амфотерный гидроксид может взаимодействовать как и со щелочами так и с кислотами. Применения железа: Сплавы железа (чугун и сталь) являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Оксид железа(III) применяется для производства чугуна и стали, приготовления коричневой краски. Ферриты используются при производстве теле- и радиоаппаратуры, компьютеров, средств связи.

Объяснение: