Железо покрыто хромом. какой из металов будет поддаваться корознии в случае нарушения поверхностного слоя, если в астомфере (влажный воздух в котором содержиться со2, н2s, so2). нужно составить схему процессов, что происходит на электродах гальванического эллемента. расчитать едс (ерс) и дельта g0.

Вот нифига. Хром более активен. Но он уже покрыт оксидной плёнкой, поэтому корродировать будет и правда железо %) 
Fe -> Fe++ +2e 
2H+ + 2e -> H2

Добрый день! Для того, чтобы ответить на ваш вопрос, давайте посмотрим на процессы, которые происходят при нарушении поверхностного слоя железа, покрытого хромом, в атмосфере с наличием оксидов серы, оксидов углерода и сероводорода.

1. Изначально, железо в контакте с влажным воздухом, оксидируется по реакции:
Fe + H2O + CO2 → FeCO3 + H2
В результате этой реакции образуется коррозионный продукт - карбонат железа (FeCO3) и образуется водород (H2).

2. Далее, при взаимодействии с оксидами серы (SO2), происходит следующая реакция:
FeCO3 + SO2 + H2O → FeSO4 + H2CO3

Здесь карбонат железа (FeCO3) реагирует с оксидом серы (SO2) и водой (H2O), образуя сульфат железа (FeSO4) и карбоновую кислоту (H2CO3).

3. После этого, при воздействии сероводорода (H2S), происходит следующая реакция:
FeSO4 + H2S → FeS + H2SO4

Сульфат железа (FeSO4) реагирует с сероводородом (H2S), образуя сульфид железа (FeS) и серную кислоту (H2SO4).

Таким образом, при нарушении поверхностного слоя, железо будет подвергаться коррозии, и на его поверхности будут образовываться коррозионные продукты - карбонат железа (FeCO3), сульфат железа (FeSO4) и сульфид железа (FeS).

Теперь перейдем к расчету электродного потенциала (Е0) и свободной энергии реакции (ΔG0).
Для этого, нам понадобится таблица стандартных электродных потенциалов (Е0) и уравнение Нернста.

К сожалению, я не могу привести точные значения конкретно для железа и его коррозионных продуктов, так как значения могут зависеть от конкретных условий и структуры образовавшихся компонентов. Однако, для примера, я могу продемонстрировать общие расчеты.

1. Расчет электродного потенциала (Е0):
Е0 = Е°кат - Е°ан

Е°кат - стандартный электродный потенциал, соответствующий катоду (редукции)
Е°ан - стандартный электродный потенциал, соответствующий аноду (окислению)

2. Расчет свободной энергии реакции (ΔG0):
ΔG0 = -nFΔE0, где
n - количество электронов, участвующих в реакции
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль)
ΔE0 - изменение электродного потенциала

Если у вас есть конкретные значения электродных потенциалов для каждой реакции, можно продолжить с расчетами. Иначе, следует обратиться к специализированным источникам или справочной литературе для получения конкретных значений.

Я надеюсь, что этот ответ поможет вам понять, какие процессы происходят при коррозии железа, покрытого хромом, а также даст вам представление о том, как можно производить расчеты, связанные с этими процессами. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!