Задача 1. 1. Пользуясь имеющимися на столе реактивами, получите:
1) Сульфат бария; 2) карбонат кальция; 3) гидроксид магния.
2. Напишите уравнения реакций и сделайте соответствующий
вывод.
Задача 2.
Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений и
напишите уравнения реакций:
Ca - Ca(OH)2 - CaCI2 - CaCO3
Задача 3.
Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений и
напишите уравнения реакций:
Mg – MgCl2 - Mg(OH)2 - MgSO4
Задача 4. Окрашивание пламени щелочноземельными металлами.
Очищенную нихромовую проволоку окуните (для каждой соли
отдельно) в насыщенные растворы солей кальция, стронция, бария
и внесите в бесцветное пламя горелки в кирпично-красный,
стронция – в карминно-красный, бария – в желто-зеленый цвет.​

Задача 1.
Для получения сульфата бария необходимо взять реактивы барий и серная кислота. Сначала добавляем в колбу барий, затем осторожно добавляем серную кислоту к барию по каплям, при этом наблюдая за реакцией. Образуется осадок белого цвета, который и является сульфатом бария.

Уравнение реакции: Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2O

Для получения карбоната кальция необходимо взять реактивы кальций и угольная кислота. Добавляем в колбу кальций, затем добавляем угольную кислоту к кальцию. Реакция будет сопровождаться выделением газа углекислого, который можно увидеть по пузырькам в растворе. Осадок, образовавшийся в колбе, является карбонатом кальция.

Уравнение реакции: Ca + H2CO3 = CaCO3 + H2

Для получения гидроксида магния необходимо взять реактивы магний и гидроксид натрия. Добавляем в колбу магний, затем добавляем гидроксид натрия к магнию. Образуется осадок белого цвета, который и является гидроксидом магния.

Уравнение реакции: Mg + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2Na

Вывод: В результате проведенных реакций получены сульфат бария, карбонат кальция и гидроксид магния.

Задача 2.
Для проведения превращений необходимо взять кальций и реактивы: гидроксид натрия и хлорид кальция. Сначала добавляем в колбу кальций, затем осторожно добавляем гидроксид натрия к кальцию. Образуется осадок белого цвета, который является гидроксидом кальция. Затем можно добавить хлорид кальция, который реагирует с гидроксидом кальция, образуя хлорид кальция и осадок белого цвета - карбонат кальция.

Уравнение реакции: Ca + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2CaCl2 = 2CaCl + CaCO3 + 2H2O

Задача 3.
Для проведения превращений необходимо взять магний и реактивы: хлорид магния и гидроксид натрия. Сначала добавляем в колбу магний, затем осторожно добавляем хлорид магния к магнию. Образуется осадок белого цвета, который является гидроксидом магния. Затем можно добавить гидроксид натрия, который реагирует с гидроксидом магния, образуя гидроксид магния и осадок белого цвета - сульфат магния.

Уравнение реакции: Mg + 2MgCl2 = 2MgCl + Mg(OH)2

Уравнение реакции: Mg(OH)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2Na

Задача 4.
Для окрашивания пламени щелочноземельными металлами необходимо взять нихромовую проволоку и насыщенные растворы солей кальция, стронция и бария. Окуните проволоку в каждый из растворов отдельно, затем внесите проволоку в пламя горелки.

При окраске кальция пламя станет кирпично-красным цветом.

При окраске стронция пламя станет карминно-красным цветом.

При окраске бария пламя станет желто-зеленым цветом.

Пояснение: Щелочноземельные металлы, в данном случае кальций, стронций и барий, при горении в пламени горелки выделяют характерные цвета, которые используются для идентификации этих элементов. Каждый из металлов имеет свой уникальный цвет пламени.