Окиснення мангану (II) в сполуки мангану (VII) легко ігати, оскільки йон Мn2+ практично безбарвний, а йон МnO4– (в якому манган має ступінь окиснення +7) забарвлений у фіолетово-червоний колір. Внести у дві пробірки по 5-6 крапель розчину манган (II) сульфату або манган (ІІ) нітрату (але не манган (II) хлориду, оскільки хлорид-йони заважають проведенню реакції) і підкислити таким же об'ємом 2н розчину нітратної кислоти. В одну з пробірок додати одну краплю розчину аргентум нітрату і в обидві пробірки по декілька кришталиків кристалічної солі (NН4)2S2O8. Помістити обидві пробірки в стакан з гарячою водою. В якій пробірці раніше з'явилось фіолетово-червоне забарвлення?
Реакція виражається рівнянням:
2MnSO4 + 5(NН4)2S2O8 + 8Н2O = 2HMnO4 + 5 (NН4)2SO4 + 7H2SO4
Нітратна кислота на реакцію не витрачається і додається для створення певної кислотності середовища на початку реакції. Як проміжні швидко перебігаючі процеси відбувається відновлення йонів аргентуму йонами мангану (ІІ) і зворотне окиснення аргентуму амоній персульфатом. Який йон є каталізатором в даному процесі? Зробити висновок про вплив на швидкість реакції каталізатора.

даночкаа88    1   01.12.2021 21:58    0