Вывести молекулярную формулу вещества, относительная плотность по водороду которого равна 8, доля углерода 75%, а водорода 25%.

ДАНО: 
ω(C)=75%
ω(H) = 25%
Dн₂(CxHy)= 8
НАЙТИ: 
МФ(CxHy) - ?

Решение:
 1)найдем молекулярную массу вещества:
Mr(CxHy) = Dн₂(CxHy) * Mr(H₂) = 8*2 = 16
2) теперь найдем  число атомов углерода в молекуле.
 для начала выведем формулу.
 массовая доля (ω) химического элемента определяется по формуле: 
ω = ((n*Ar) / Mr ) * 100%
n- число атомов элемента в молекуле
Ar-  относительная атомная масса элемента 
Mr - относительная молекулярная масса вещества
 и тогда формула для расчета числа атомов элемента будет: 
n = ( ω * Mr ) / (Ar*100%)
 теперь подставляем в формулу:
n(C) = (75% * 16) / (12 *100%)  =1  ( число атомов углерода 1)
n(Н) = (25% * 16) / (1 *100%)  =4  ( число атомов водорода 4)
и тогда молекулярная формула СН₄ метан ( алкан)