Вычислите величину ph раствора, содержащего 0.056г/л koh

8katenokp08idx 8katenokp08idx    1   03.09.2019 01:10    1

Ответы
BlazeySpace01 BlazeySpace01  01.09.2020 07:18
Считаем количество вещества КОН
n = m / M = 0.056 / 56 = 0.001 моль
Значит молярная концентрация раствора = 0,001 М
Пишем диссоциацию КОН
KOH \leftrightarrows K^{+} + OH^{-}
Так как это сильный электролит, при такой концентрации он диссоциирует полностью, поэтому гидроксид-ионов будет столько же, т.е. 0,001 моль/л
Считаем рОН
pOH = -lg[OH^{-}] = -lg(0.001) = 3
Считаем рН
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия