Вычислите сколько кг 78% серной кислоты прореагирует со 134,4л аммиака при получении сульфата аммомия

Luikas45676345 Luikas45676345    3   22.05.2019 03:40    1

Ответы
85Angel85 85Angel85  17.06.2020 04:29

2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4

v(NH3) = 134,4/22,4 = 6 моль

по уравнению реакции v(H2SO4) = 1/2 от v(NH3) = 3 моль

m(H2SO4) (в-ва) = 3*98 = 294 гр

m(H2SO4) (р-ра) = 294/0,78 = 377 гр = 0,377 кг

ответ: 0,377 кг

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия