Вычислите эдс гальвонического элемента состоящего из никелевого электрода погруженного в 0,01м раствор nicl2 и хромого электрода погруженного в 0,001м раствор crcl3 составте уранения электродных процессов!

Для решения данной задачи, необходимо знать состав и значения стандартных потенциалов реакций окисления-восстановления для никелевого и хромого электродов.

Сначала составим уравнения электродных процессов для каждого электрода.

Для никелевого электрода:
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e-

Для хромого электрода:
Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e-

Теперь, чтобы вычислить ЭДС гальванического элемента, необходимо вычислить потенциалы каждого электрода и вычесть из них друг друга.

Для этого используется формула:
Ecell = Ered(cathode) - Ered(anode)

Где Ecell - ЭДС гальванического элемента,
Ered(cathode) - потенциал восстановления (редукции) катодного электрода,
Ered(anode) - потенциал восстановления (редукции) анодного электрода.

Теперь нужно найти значения потенциалов восстановления для каждого электрода.

Потенциал восстановления для никелевого электрода (Ered(nickel)) можно найти в таблице стандартных потенциалов восстановления (редукции):
Ered(nickel) = +0.25 В (положительное значение указывает на то, что реакция происходит спонтанно)

Потенциал восстановления для хромого электрода (Ered(chromium)) также находим в таблице:
Ered(chromium) = -0.74 В (отрицательное значение указывает на то, что реакция требует энергии для ее происхождения)

Теперь подставим значения в формулу для вычисления ЭДС гальванического элемента:
Ecell = Ered(cathode) - Ered(anode)
Ecell = 0.25 В - (-0.74 В)
Ecell = 0.25 В + 0.74 В
Ecell = 0.99 В

Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет 0.99 В.

Теперь составим уравнение электродных процессов для всей гальванической ячейки:
Ni(s) + 2Ni2+(aq) → 3Ni(s)
Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e-

В данном уравнении никель служит анодом, а хром - катодом. Как видно, при схематическом написании нашей ячейки, никель окисляется, а хром восстанавливается. Таким образом, он является гальваническим элементом.