Вычисли химическое количество сернистого газа SO2, если известно, что в его порции содержится 0,4 моль атомов серы.

Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 1,35.

Хорошо, давайте разберемся с этим вопросом.

Чтобы вычислить химическое количество сернистого газа SO2, мы используем мольную массу и соотношение молей веществ в химическом соединении.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции
Уравнение реакции для образования сернистого газа SO2 обычно выглядит следующим образом: S + O2 -> SO2. Здесь S обозначает атомы серы, O2 - атомы кислорода, а SO2 - сернистый газ.

Шаг 2: Находим мольную массу
Мольная масса SO2 равна сумме атомных масс серы и кислорода: М(SO2) = М(S) + 2 * М(O). По таблицам мольных масс, М(S) = 32,07 г/моль и М(O) = 16,00 г/моль. Подставим значения и найдем М(SO2): М(SO2) = 32,07 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 64,07 г/моль.

Шаг 3: Вычисляем количество вещества (моль)
Мы знаем, что в порции сернистого газа содержится 0,4 моль атомов серы. Так как каждый молекула SO2 содержит 1 атом серы, количество молекул SO2 будет таким же. Поэтому количество молекул SO2 равно 0,4 моль.

Шаг 4: Вычисляем массу (г)
Если известно количество молекул SO2, мы можем вычислить массу SO2 с помощью мольной массы. Формула для вычисления массы выглядит следующим образом: масса = молярная масса * количество молей. В нашем случае масса SO2 = 64,07 г/моль * 0,4 моль = 25,63 г.

Шаг 5: Округляем до сотых
В условии задачи указано, что ответ нужно округлить до сотых, поэтому округлим наш результат до двух знаков после запятой: 25,63 г округляем до 25,63 г.

Таким образом, химическое количество сернистого газа SO2 составляет 25,63 г.