вопрос почти жизни и смерти! 1) вычислите массу и объем углекислого газа, который необходимо пропустить через раствор гидроксида натрия чтобы получить: а) карбонат натрия массой 26,5 г б) гидрокарбонат натрия массой 21 г 2) напишите уравнение реакции, с которых можно осуществить цепочки превращение веществ: уголь -> сероуглерод -> углекислый газ -> карбонат аммония -> углекислый газ -> метан -> тетрахлорметан. заранее !

1)
а) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
n(Na2CO3)=26,5\106=0,25 моль
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,25 моль
m(CO2)=44*0,25=11 г
v(CO2)=22,4*0,25=5,6 л
б) CO2+NaOH=NaHCO3
n(NaHCO3)=21\84=0,25 моль
n(CO2)=n(NaHCO3)=0,25 моль
m(CO2)=11 г
v(CO2)=5,6 л
2) C+2S= t=1000 градусов = CS2
CS2+ 2H2O= t=150 градусов = CO2 + 2 H2S
2NH3+ CO2 + H2O=(NH4)2CO3
(NH4)2CO3= t = 2NH3 + CO2 + H2O
Как из СО2 получить метан, я не знаю :с
CH4+2Сl2= t = CCl4+2H2