Во сколько раз возрастет скорость реакции c2h5cl=c2h4+hcl если с катализатора снизить при стандартной температуре ее энергию активации на 10 кдж/моль? .
можете подробно расписать как это делать (полное решение) хочу в этом разобраться
ответы на подобии
про уравнение аррениуса слышала? зависимость константы скорости хим. реакции от температуры:
k = a*exp(-eакт/rt)
степень суммы - это произведение степеней, значит при уменьшении eакт на 10кдж/моль, скорость реакции возрастет в exp(δeакт/rt). дальше сама посчитаешь, надеюсь?
δeакт подставляем в дж/моль
r - универсальная газовая постоянная 8.314 дж/(моль*к)
t - "стандартная температура" 298к. не принимаются

evsiukova80    1   20.10.2019 18:32    0