Вкакой массе 15%-ного раствора содержится 3,01⋅1023 молекул серной кислоты h2so4?

вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых.

Добрый день, я рад выступать в роли вашего школьного учителя и помочь вам разобраться с этой задачей!

Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать формулу для расчета количества вещества на основе массы и молярной массы. Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

1. Найдем молярную массу серной кислоты H2SO4. Для этого нам нужно сложить массы всех атомов в молекуле. Масса одного атома водорода равна 1 г/моль, масса одного атома серы равна 32 г/моль, а масса одного атома кислорода равна 16 г/моль. Учитывая, что в молекуле серной кислоты содержится 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода, суммируем их массы: (2*1) + 32 + (4*16) = 98 г/моль.

2. Теперь мы знаем молярную массу серной кислоты и количество молекул (3,01⋅10^23). Чтобы найти массу, мы можем воспользоваться следующей формулой:
масса = количество молекул * молярная масса.
Подставим в формулу: масса = (3,01⋅10^23) * 98 = 2,9498⋅10^25 г.

3. Теперь у нас есть общая масса 15%-ного раствора, и нам нужно найти массу серной кислоты H2SO4, содержащейся в этом растворе. Чтобы это сделать, мы можем воспользоваться формулой:
масса вещества = масса раствора * процентное содержание.
Так как процентное содержание составляет 15%, а общая масса раствора нам неизвестна, обозначим ее как Х. Мы получим следующее уравнение:
масса вещества = Х * 0.15.

4. Мы также знаем, что масса вещества равна 2,9498⋅10^25 г (рассчитано на предыдущем шаге). Подставим это значение в уравнение и решим его:
2,9498⋅10^25 = Х * 0.15.

Чтобы найти Х, мы разделим обе стороны уравнения на 0.15:
Х = (2,9498⋅10^25) / 0.15.

Посчитав это выражение, мы получим:
Х ≈ 1,9665⋅10^26 г.

5. Теперь, когда у нас есть масса раствора (1,9665⋅10^26 г), мы можем рассчитать массу 15%-ного раствора, содержащегося в этом объеме. Для этого мы умножим массу раствора на процентное содержание раствора:
масса 15% раствора = (1,9665⋅10^26 г) * 0.15 = 2,94975⋅10^25 г.

6. Ответ: Масса 15%-ного раствора, содержащего 3,01⋅10^23 молекул серной кислоты H2SO4, составляет около 2,94975⋅10^25 г. Округлим до целых: 2,94975⋅10^25 г -> 3⋅10^25 г.

Пожалуйста, дайте мне знать, если у вас возникнут дополнительные вопросы по этой задаче!