Вещество состава CnH2n−4Br2 массой 72 г прогидрировали полностью. Затем полученное вещество обработали водным раствором гидроксида калия и получили двухатомный спирт массой 34,8 г. Определите число изомеров исходного вещества (исключая все геометрические), если известно, что в изначальном веществе не было третичных атомов углерода. Жидкий сплав двух металлов массой 62,5 г с массовой долей более тяжелого металла 16,8%, положили в воду, где он сразу начал выделять горючий газ, которого по завершении реакции выделилось 17,92 л (н.у.). Из каких двух металлов состоял сплав? В ответе запишите названия этих металлов, начиная с более легкого, например: натрий, калий.

Определите, какую массу воды можно нагреть с 20∘C до 90∘C, если использовать газовую плиту с подключенным к ней на 112 литров, полностью заполненным бутаном (1000 атм, 0∘C). Удельная теплоемкость воды равна 4200 Дж/(кг⋅∘C), КПД плиты – 40%, теплота образования веществ приведена в таблице. ответ представьте в тоннах и округлите до целых.

Вещество Теплота образования (ΔQобр., кДж/моль)
Бутан 124,7
Углекислый газ 393,5
Вода (газ) 241,8

Имеется смесь двух газов со средней молярной массой 28 г/моль. Если кусок лития массой 6,3 г нагреть в сосуде, заполненном данной смесью, то получится бинарное соединение массой 10,5 г, при этом литий прореагирует полностью, а в сосуде останется только один газ. Если же к исходной смеси добавить избыток бромоводорода, то образуется желтоватая жидкость массой 65,4 г. Определите мольное содержание газов в смеси (в %). В ответе укажите мольное содержание большего по объему газа. ответ округлите до целых.

При растворении навески комплексной соли массой 9,12 г, состоящей из 5 элементов в избытке раствора гидроксида натрия выделилось 3,584 л газа (н.у.) с плотностью по водороду 8,5 и выпал синий осадок. При его прокаливании образовалось черное вещество массой 3,2 г. Определите, сколько электронов содержится в катионе исходной соли.

liyaleonteva147котик    1   09.01.2021 18:38    633