Верны ли следующие суждения о серной кислоте? а) в растворе серной кислоты с выделением водорода растворяются только металлы, стоящие в ряду активности до водорода;
б) чтобы разбавить концентрированную серную кислоту, надо к ней прилить воду.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота: а) с азотом при комнатной температуре реагирует только литий
б) объёмная доля азота в воздухе составляет 21%
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Азотную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с 1) оксидом кальция 2) медью 3) ионами меди 4) карбонат – ионами
4. Разбавленная соляная кислота может реагировать с 1) нитратом бария 2) оксидом железа(III) 3) серебром 4) гидроксидом цинка 5) кремнеземом
5. Водные растворы соляной и серной кислот можно различить с Азотная кислота реагирует с: 1) медью 2) хлоридом натрия 3) аммиаком 4) гидроксидом калия 5) оксидом кальция 6) оксидом серы (IV)
7. Соли фосфорной можно обнаружить с нитрата серебра 2) серной кислоты 3) хлорида бария 4) гидроксида натрия.
8. Фосфат – ион из сточных вод можно удалить с КОН 2)NaCl 3)AgNO3 4)HCl
9. Запишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты концентрированной (при нагревании) и разбавленной с алюминием. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты.
10. Осуществите цепочку превращений , найдите в ней ионно – обменное уравнение реакции и запишите его в полном и сокращенном ионном виде:
NH4 NO3 ← NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Al (NO3)3 → NO2
11. При сгорании угля антрацита массой 255 г образуется углекислый газ массой 880 г. Вычислите массовую долю элемента углерода в угле.

Хорошо, давайте по порядку рассмотрим каждый вопрос.

1. Верны ли следующие суждения о серной кислоте?

а) В растворе серной кислоты с выделением водорода растворяются только металлы, стоящие в ряду активности до водорода.

Ответ: Это утверждение верно. Серная кислота (H2SO4) является сильной кислотой и может реагировать с металлами, стоящими выше водорода в ряду активности. При этом выделяется водород.

б) Чтобы разбавить концентрированную серную кислоту, надо к ней прилить воду.

Ответ: Это утверждение верно. При соединении концентрированной серной кислоты (H2SO4) с водой, происходит реакция разбавления, при которой выделяется большое количество теплоты. Поэтому важно прилить воду к серной кислоте, чтобы избежать возможного опасного брызгания и ожогов.

Ответ на вопрос: 3) верны оба суждения

2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

а) С азотом при комнатной температуре реагирует только литий.

Ответ: Это утверждение неверно. С азотом (N2) при комнатной температуре не реагирует литий. Правильный ответ будет - ни один металл при комнатной температуре не реагирует с азотом.

б) Объёмная доля азота в воздухе составляет 21%.

Ответ: Это утверждение верно. Объемная доля азота (N2) в атмосферном воздухе составляет около 78%, а объемная доля кислорода (O2) приблизительно 21%.

Ответ на вопрос: 2) верно только Б

3. Азотную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с:

Ответ: Азотную кислоту (HNO3) можно отличить по ее реакции с 3) ионами меди (Cu). При взаимодействии азотной кислоты с медью образуется нитрат меди (Cu(NO3)2).

4. Разбавленная соляная кислота может реагировать с:

Ответ: Разбавленная соляная кислота (HCl) может реагировать с 1) нитратом бария (Ba(NO3)2), 4) гидроксидом цинка (Zn(OH)2), и 5) кремнеземом (SiO2).

5. Водные растворы соляной и серной кислот можно различить по их реакции с:

Ответ: Водные растворы соляной (HCl) и серной (H2SO4) кислот можно различить по их реакции с 3) аммиаком (NH3). Соляная кислота не образует газов при взаимодействии с аммиаком, а серная кислота образует газ аммиак (NH3).

6. Соли фосфорной можно обнаружить с:

Ответ: Соли фосфорной кислоты (H3PO4) можно обнаружить с 2) серной кислоты (H2SO4) и 3) хлорида бария (BaCl2).

7. Фосфат-ион из сточных вод можно удалить с:

Ответ: Фосфат-ион из сточных вод можно удалить с 2) NaCl (хлорид натрия).

8. Уравнения реакций взаимодействия серной кислоты концентрированной (при нагревании) и разбавленной с алюминием:

Реакция с концентрированной серной кислотой:
3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Реакция с разбавленной серной кислотой:
H2SO4 + Al -> Al2(SO4)3 + H2↑

9. Цепочка превращений и ионно-обменное уравнение:

NH4NO3 ← NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Al(NO3)3 → NO2

IOE (ионно-обменное уравнение):
NH4+ + AgNO3 -> AgNH4NO3↓
AgNH4NO3 + NH4+ + NaNO2 -> AgNO2↓ + NH4NO3 + 2Na+ + H2O
AgNO2 + Na2SO4 -> Ag2SO4↓ + 2NaNO2
Ag2SO4 + HCl -> 2AgCl↓ + H2SO4

10. Вычисление массовой доли элемента углерода в угле:

Масса угля (С) = 255 г
Масса углекислого газа (CO2) = 880 г

Молярная масса С = 12 г/моль
Молярная масса СО2 = 44 г/моль

Количество молей угля:
Моль С = масса С / Молярная масса С = 255 г / 12 г/моль = 21.25 моль

Количество молей С в углекислом газе:
Моль СО2 = масса СО2 / Молярная масса СО2 = 880 г / 44 г/моль = 20 моль

Массовая доля элемента углерода в угле:
Массовая доля С = (Количество молей С * Молярная масса С) / масса угля
Массовая доля С = (21.25 моль * 12 г/моль) / 255 г = 1 г/г

Ответ: Массовая доля элемента углерода в угле равна 1 г/г.

Надеюсь, эти ответы помогут вам разобраться с задачами. Если у вас еще остались вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!