Верны ли следующие суждения: А. За единицу валентности принята валентность водорода. В. Атомы обладают присоединять любое число других атомов.

Давайте рассмотрим каждое суждение по отдельности.

А. За единицу валентности принята валентность водорода.

Ответ: Верно.

Обоснование: Валентность — это число связей, которые атом может образовать с другими атомами при формировании химических соединений. Валентность атома водорода равна 1, так как в молекуле воды каждый атом кислорода связан с двумя атомами водорода, и валентность атома кислорода равна 2. Из этих фактов можно сделать вывод, что за единицу валентности принята валентность водорода.

Б. Атомы обладают присоединять любое число других атомов.

Ответ: Неверно.

Обоснование: Каждый атом имеет определенное количество электронов, которые определяют его валентность и способность образовывать связи с другими атомами при формировании соединений. Валентность атома определена числом связей, которые атом может образовать. Например, атом водорода имеет только один электрон и может образовать только одну связь, а атомы кислорода и углерода имеют восемь электронов и могут образовывать до четырех связей. Таким образом, атомы имеют ограниченную способность присоединять другие атомы, и не могут присоединять любое число других атомов.

Пошаговое решение:

1. Рассмотрим первое суждение: "За единицу валентности принята валентность водорода". Для подтверждения или опровержения данного суждения, нужно знать, что такое валентность и как она определяется.

2. Валентность - это число связей, которые атом может образовывать с другими атомами при формировании химических соединений. Например, у атома водорода валентность равна 1, так как он способен образовывать только одну связь. А у атома кислорода валентность равна 2, так как он может образовывать две связи.

3. Из этой информации следует, что валентность атома водорода действительно равна 1. Таким образом, первое суждение подтверждается и считается верным.

4. Рассмотрим второе суждение: "Атомы обладают присоединять любое число других атомов". Для проверки этого суждения необходимо знать, чем определяется способность атомов связываться друг с другом.

5. Электроны, находящиеся в орбиталях вокруг атомного ядра, определяют способность атома связываться с другими атомами при формировании химических соединений.

6. У атомов кислорода и углерода в орбиталях находятся по восемь электронов, а у атома водорода только один электрон.

7. Способность атома образовывать связи определяется количеством электронов, которые он может общими усилиями с другими атомами. Например, атом кислорода и углерода могут образовывать до четырех связей, а атом водорода - только одну связь.

8. Исходя из этой информации, можно понять, что атомы не могут присоединять "любое число" других атомов, так как их способность образовывать связи ограничена числом электронов в их орбиталях.

9. Следовательно, второе суждение не является верным.

Таким образом, первое суждение о том, что за единицу валентности принята валентность водорода, верно. Второе суждение о том, что атомы обладают присоединять любое число других атомов, неверно.