Вдве пробирки налейте по 1–2 мл гидроксида аммония nh4oh и добавьте по 2–3 капли индикатора фенолфталеина. одну пробирку оставьте в качестве эталона сравнения. в другую насыпьте 1–2 микрошпатель кристаллического хлорида ам-мония nh4cl и перемешайте раствор. сравните окраску растворов в обеих про-бирках. 1. укажите, к каким электролитам (сильным или слабым) относится nh4oh. 2. напишите уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммо-ния и выражения для константы диссоциации этого процесса. 3. объясните причину появления окраски фенолфталеина в растворе nh4oh. в чем причина изменения окраски раствора при добавлении к нему nh4cl? 4. определите направление смещения равновесия процесса электролитиче-ской диссоциации nh4oh при добавлении в его раствор nh4cl, используя: а) принцип jle-шателъе; б) выражение константы диссоциации. 5. сделайте вывод о влиянии одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита

mikimays2003Sasha    2   06.10.2019 00:40    23