В реакцию с водой вступило 10г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды. Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2↑

Добрый день! Рад принять роль вашего школьного учителя и объяснить решение данной задачи.

Для начала, нам нужно знать молярную массу кальция (Ca) и молярную массу воды (H2O). Молярная масса Ca равна 40 г/моль, а молярная масса H2O равна 18 г/моль.

В данной реакции водород выделяется следующим образом: 1 моль кальция реагирует с 2 молями воды, образуя 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) и выделяя 1 моль водорода (H2).

1. Найдем количество молей кальция в реакции:

Масса кальция, данная в задаче, равна 10 г. Нам нужно найти количество молей, используя молярную массу:

Количество молей кальция = масса кальция / молярная масса кальция
Количество молей кальция = 10 г / 40 г/моль
Количество молей кальция = 0,25 моль

Теперь, учитывая соотношение между кальцием и водой, мы можем рассчитать количество молей воды, которое вступило в реакцию.

2. Найдем количество молей воды в реакции:

Согласно уравнению реакции, между 1 молью кальция и 2 молями воды имеется соотношение 1:2. Значит, количество молей воды будет равно:

Количество молей воды = количество молей кальция × (количество молей воды / количество молей кальция)
Количество молей воды = 0,25 моль × (2 моль воды / 1 моль кальция)
Количество молей воды = 0,25 моль × 2 = 0,5 моль

Теперь, чтобы найти объем выделившегося водорода, мы должны использовать соотношение между объемом газа и его количеством в молях при стандартных условиях. Объем 1 моля газа равен 22,4 литра.

3. Найдем объем выделившегося водорода:

Объем выделившегося водорода = количество молей водорода × объем 1 моля газа
Объем выделившегося водорода = 0,25 моль × 22,4 л/моль
Объем выделившегося водорода = 5,6 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 5,6 литра. Объем вступившей в реакцию воды равен количеству молей воды, которое составляет 0,5 молей.

Я надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.