1. Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл)
необходимо для взаимодействия 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора (н.у.) выделится
при этом?
2. Газ, образовавшийся при взаимодействиш 50 г карбоната кальция с соляной кислотой,
пропустили через 200 г раствора гідроксида натрия с массовой долей 10%. Какая соль в каком
количестве образовалась при этом?
3. При взаимодействии 20 г металла с соляной кислотой выделилось 11,2 л водорода (н.у.).
Определите исходный металл, если он в своїх соединениях ІІмеет степень окисления +2.
4. Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24.5 г бертолетовой соли, пропущен через
200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 10 %. Какая соль и в
каком количестве образуются при этом?
5. Поваренную соль расплавил и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе
газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл
раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида
натрпя подверглась электролизу.
N 6. Хлороводород. полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с
концентрированной серной кислотой. пропустили через раствор нитрата серебра. При этом выпало
20.09 госадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорда натрия.
N 7. Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гідроксида калия, в 1 мл
которого содержится 0.15 г вещества. Какие вещества и в каком количестве содержатся в растворе после окончания реакции

1. Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между перманганатом калия и соляной кислотой:
2 KMnO4 + 16 HCl -> 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2
Коэффициенты перед веществами указывают на их количество и требуют для расчетов.
Посмотрим, какие коэффициенты перед веществами соответствуют стехиометрическому балансу в уравнении:
2 KMnO4 означает, что на 2 моль KMnO4 требуется 16 моль HCl (поскольку коэффициент перед HCl равен 16), что в свою очередь соответствует 5 моль Cl2 (поскольку перед Cl2 имеется коэффициент 5).
Таким образом, для взаимодействия 0,1 моль KMnO4 понадобится 0,1 моль/2 = 0,05 моль HCl и 0,05 моль/16 = 0,003125 моль Cl2 (это 0,003125 Х 24 = 0,075 г Cl2).
Теперь мы можем рассчитать количество соляной кислоты:
0,003125 моль Cl2 требуется для взаимодействия с перманганатом калия. Поскольку плотность соляной кислоты равна 1,2 г/мл, масса 1 мл соляной кислоты будет составлять
1 мл * 1,2 г/мл = 1,2 г
Таким образом, для получения 0,003125 моль Cl2 понадобится объем соляной кислоты:
0,003125 моль*1,2 г/мл = 0,00375 л = 3,75 мл соляной кислоты.

2. Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Стехиометрический коэффициент перед CaCO3 равен 1, поэтому 50 г CaCO3 соответствуют 50/100,1 = 0,499 моль CaCO3.
Согласно уравнению реакции, пропорции соляной кислоты и карбоната кальция в исходном уравнении составляют 2:1. Следовательно, для полного взаимодействия 0,499 моль CaCO3 понадобится (0,499 моль * 2) = 0,998 моль HCl.
Масса 1 мл раствора гидроксида натрия составляет 1 мл * 1,1 г/мл = 1,1 г.
Концентрация раствора гидроксида натрия равна 10 %, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
Таким образом, 200 г раствора содержат (200 г * 10 г/100 г) = 20 г NaOH.
Молярная масса NaOH равна 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль.
Теперь мы можем рассчитать количество NaOH в растворе:
20 г хлорида натрия * (1 моль/40 г) = 0,5 моль NaOH.
Так как соотношение в уравнении реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой 1:2, 0,5 моль NaOH соответствует (0,5 моль * 2) = 1 моль HCl.
Так как масса HCl равна (1 моль * 36,46 г/моль) = 36,46 г, масса HCl будет составлять 36,46 г.

3. В данной задаче нам нужно установить, какой металл вступил в реакцию с соляной кислотой.
Для начала, рассмотрим уравнение реакции между металлом и соляной кислотой:
N (металл) + 2 HCl -> NCl2 + H2
Степень окисления металла в его соединении равно +2, что означает, что он отдает два электрона.
Чтобы определить массу водорода, сначала рассчитаем количество вещества, используя уравнение реакции:
11,2 л водорода (н.у.) соответствует 11,2/22,4 = 0,5 моль H2.
Таким образом, 0,5 моль водорода требуется для реакции с соляной кислотой.
Коэффициент перед соляной кислотой в уравнении реакции равен 2, поэтому для полной реакции с 0,5 молью водорода понадобится 0,5/2 = 0,25 моль соляной кислоты.
Масса HCl равна (0,25 моль * 36,46 г/моль) = 9,115 г.
Таким образом, металл с массой 20 г должен быть алюминием (M = 26,98 г/моль), так как масса HCl, выделяющаяся из 20 г алюминия, равна 9,115 г.

4. Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между соляной кислотой и бертолетовой солью:
2 K2PtCl6 + 12 HCl -> 2 H2[PtCl6] + 4 KCl + 6 PtCl2 + 6 Cl2 + 2 H2O
Степень окисления хлора в бертолетовой соли равна +6, поэтому в реакции он отдает 12 электронов.
Масса бертолетовой соли K2PtCl6 равна 24,5 г.
Молярная масса K2PtCl6 равна (39,10 г/моль * 2) + 195,08 г/моль + (35,45 г/моль * 6) = 415,34 г/моль.
Теперь можно рассчитать количество вещества бертолетовой соли:
24,5 г бертолетовой соли * (1 моль/415,34 г) = 0,059 моль K2PtCl6.
Коэффициент перед соляной кислотой в уравнении реакции равен 12, поэтому для полной реакции с 0,059 молью бертолетовой соли понадобится 0,059/12 = 0,00492 моль соляной кислоты.
Масса HCl составляет (0,00492 моль * 36,46 г/моль) = 0,18 г.
Таким образом, при действии хлора на 24,5 г бертолетовой соли образуется 0,18 г соляной кислоты.

5. В данной задаче нужно рассчитать массу хлорида натрия, подвергшегося электролизу.
Во время электролиза, где хлорид натрия превращается в хлор и натриевый гидроксид, газ, выделившийся на аноде, является хлором (Cl2), а на катоде происходит реакция восстановления водорода (Н2).
Мы знаем, что объем раствора соляной кислоты составляет 300 мл и имеет концентрацию 15 %.
Масса 1 мл раствора соляной кислоты составляет 1 мл * 1,1 г/мл = 1,1 г.
Таким образом, 300 мл раствора содержат (300 мл * 1,1 г/мл) = 330 г соляной кислоты.
Поскольку концентрация соляной кислоты составляет 15 %, мы можем рассчитать количество соляной кислоты:
330 г * (15 г/100 г) = 49,5 г соляной кислоты.
Обратимся к уравнению реакции электролиза:
2 NaCl + 2 H2O -> 2 NaOH + Cl2 + H2
Степень окисления хлора равна 0, поэтому он не отдает электроны.
Масса HCl, требуемого для потребления 49,5 г NaCl, составляет (49,5 г * 36,46 г/моль) = 1803 г.
Таким образом, масса хлорида натрия, подвергшегося электролизу, составляет 1803 г.

6. Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между хлоридом натрия и серной кислотой:
2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl
Масса сухого хлорида натрия равна 11,7 г.
Молярная масса NaCl равна 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль.
Теперь можно рассчитать количество вещества хлорида натрия:
11,7 г * (1 моль/58,44 г) = 0,20 моль NaCl.
Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 2, 0,20 моль NaCl соответствует (0,20 моль * 2) = 0,40 моль HCl.
Масса HCl составляет (0,40 моль * 36,46 г/моль) = 14,584 г.
Масса осадка (AgCl) составляет 20,09 г.
Выход хлороводорода можно рассчитать по следующей формуле:
Выход (%) = (Масса HCl / Масса хлорида натрия) * 100% = (14,584 г / 11,7 г) * 100% = 124,64%

7. Чтобы решить эту задачу, нужно рассчитать количество гидроксида калия в растворе, а затем сравнить его со стехиометрическим коэффициентом уравнения реакции.
Масса 200 мл раствора гидроксида калия составляет (200 мл * 0,15 г/мл) = 30 г.
Теперь рассчитаем количество гидроксида калия:
30 г * (1 моль/56,11 г) = 0,534 моль KOH.
Масса 1 мл раствора гидроксида калия составляет 0,15 г.
Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида калия в 200 мл раствора:
200 мл * 0,15 г/мл * (1 моль/56,11 г) = 0,534 моль KOH.
Таким образом, 0,534 моль KOH треб