Ученик на уроке провёл ряд последовательных реакций
10 г кальция сжёг в кислороде и получил оксид кальция растворил в соляной кислоте рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции
, это ❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться знаниями о молярных массах веществ и принципах сохранения массы в химических реакциях.

Шаг 1: Найти мольные массы веществ, указанных в задаче.
- Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль.
- Молярная масса оксида кальция (CaO) равна около 56 г/моль.
- Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36.5 г/моль.

Шаг 2: Рассчитать количество молей кальция, сгоревшего в кислороде.
Ученик сжег 10 г кальция, и мы можем вычислить количество молей этого вещества, используя его мольную массу.
Масса = Количество молей × Молярная масса
Количество молей = Масса / Молярная масса
Количество молей кальция = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Шаг 3: Рассчитать массу полученного оксида кальция.
Зная количество молей кальция, мы можем рассчитать массу оксида кальция, используя его мольную массу.
Масса = Количество молей × Молярная масса
Масса оксида кальция = 0.25 моль × 56 г/моль = 14 г

Шаг 4: Рассчитать массу полученного продукта в реакции с соляной кислотой.
Ученик растворил оксид кальция в соляной кислоте. Реакция происходит по следующему уравнению:
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида кальция (CaO) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl). Так как у нас есть 0.25 моль оксида кальция, значит нам понадобится двукратное количество соляной кислоты.
Количество молей HCl = 0.25 моль × 2 = 0.5 моль

Теперь мы можем рассчитать массу полученного продукта (хлорида кальция) по аналогии с предыдущими шагами:
Масса = Количество молей × Молярная масса
Масса хлорида кальция = 0.5 моль × 110.98 г/моль = 55.49 г

Итак, масса полученного продукта каждой реакции составляет:
- Оксид кальция: 14 г
- Хлорид кальция: 55.49 г

Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам понять, как решить данную задачу. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.