Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида в стандартных условиях равны 1303 и 1171 кдж/моль, соответственно. вычислите энтальпию гидратации ацетилена по реакции кучерова в стандартных условиях.

1) Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида отнесены к 1 моль этих веществ, это будем учитывать при составлении термохимических уравнений

2) Термохимические уравнения сгорания ацетилена и ацетальдегида: +

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2*1303 кДж

2СН₃СОН + 5О₂ = 4СО2 + 4Н₂О + 2*1171 кДж

3) Закон Гесса позволяет оперировать термохимическими уравнениями, как алгебраическими выражениями, т. е. на его основе путем комбинации уравнений реакций с известными тепловыми эффектами можно вычислить неизвестный тепловой эффект суммарной реакции.

Поэтому из 1 уравнения вычтем второе уравнение, получаем:

2С₂Н₂ + 5О₂ - 2СН₃СОН - 5О₂ =  4СО₂ + 2Н₂О - 4СО₂ - 4Н₂О + 2606 - 2342

4) Складываем подобные члены и уравнение примет вид:

2С₂Н₂ - 2СН₃СОН = - 2Н₂О +  264 кДж

Перенесем некоторые члена уравнения из одной части в другую, получаем:

2С₂Н₂ + 2Н₂О = 2СН₃СОН  + 264 кДж - это реакция гидратации ацетилена

5) Сократим все члены уравнения на 2, получаем:

С₂Н₂ + Н₂О = СН₃СОН  + 132 кДж

Энтальпия реакции равна тепловому эффекту, взятому с противоположным знаком, значит:

ΔН(р-ции) = - 132 кДж