Технический аммиак объемом 23,58 л (н.у.) содержащий 5% примесей по объему, сожгли в присутствии платины. образовавшийся продукт реакции использовали для получения концентрированного раствора азотной кислоты. в
полученный раствор опустили 1,6 г меди. определите объем выделившегося при этом газа.
4NH3+5O2>4NO+6H2O
2NO+O2>2NO2
NO2+H2O>HNO3
4HNO3(конц)+Cu>Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
V(NH3)=0,95*23,58л=22,4л: v=1 моль
v(NH3)=v(HNO3)=1 моль
v(Cu)=1,6/64=0,025моль - в недостатке, считаем по недостатку.
v(Cu)/v(NO2)=1/2=>v(NO2)=0,05 моль
V(NO2)=22,4л/моль*0,05 моль=1,12л.