Срешением ) 1. к раствору хлорида меди ii с массовой долей 15% добавили избыток раствора сульфида натрия. определите массу выпавшего осадка. 2. при действии цинка на 400 г 6% раствора серной кислоты была получена соль. определите массу соли. 3 .используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнении реакции: h2s + hno3 = h2so4 + no2 + h2o 4. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: kno3 – hno3 – cu(no3)2 – no2 5.рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 18,9 л 16% раствора нитрата бария.

1. Для решения этой задачи необходимо использовать концепцию стехиометрии, которая позволяет определить соотношение между веществами в химической реакции.

Исходя из условия задачи, у нас есть раствор хлорида меди II с массовой долей 15%. Для определения массы выпавшего осадка нам нужно знать, как много раствора сульфида натрия было добавлено. Поскольку было добавлено избыток раствора сульфида натрия, мы можем предположить, что все медь II образует осадок.

Шаг 1: Определение массы раствора хлорида меди II
Предположим, что у нас есть 100 г раствора с массовой долей 15%. Это означает, что в этом растворе содержится 15 г хлорида меди II.

Шаг 2: Определение количество вещества хлорида меди II
Чтобы определить количество вещества, мы должны разделить массу на молярную массу хлорида меди II (CuCl2).
Молярная масса CuCl2 = молярная масса Cu (63.55 г/моль) + 2 * молярная масса Cl (35.45 г/моль) = 134.45 г/моль

Масса вещества CuCl2 = 15 г / 134.45 г/моль = 0.1115 моль

Шаг 3: Определение массы сульфида натрия
Поскольку раствор сульфида натрия был добавлен в избытке, нам необходимо знать, сколько раствора было добавлено. Пусть масса раствора сульфида натрия равна 200 г.

Шаг 4: Определение количество вещества сульфида натрия
Как и в предыдущем шаге, мы разделим массу на молярную массу, чтобы получить количество вещества.

Молярная масса Na2S = молярная масса Na (22.99 г/моль) + молярная масса S (32.07 г/моль) = 55.06 г/моль

Масса вещества Na2S = 200 г / 55.06 г/моль = 3.635 моль

Шаг 5: Определение соотношения между CuCl2 и Na2S
Используя уравнение реакции между CuCl2 и Na2S, мы можем определить соотношение между веществами.

CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl

Из уравнения видно, что на одну моль CuCl2 приходится одна моль CuS. Таким образом, количество вещества CuS будет равно 0.1115 моль.

Шаг 6: Определение массы выпавшего осадка
Наконец, мы можем определить массу выпавшего осадка CuS.

Молярная масса CuS = молярная масса Cu (63.55 г/моль) + молярная масса S (32.07 г/моль) = 95.62 г/моль

Масса осадка = количество вещества CuS * молярная масса CuS = 0.1115 моль * 95.62 г/моль = 10.67 г

Таким образом, масса выпавшего осадка CuS равна 10.67 г.

2. Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие эквивалента для определения количества вещества реагента.

Шаг 1: Определение количества вещества серной кислоты
Масса серной кислоты = массовая доля серной кислоты * масса раствора = 6% * 400 г = 24 г

Молярная масса H2SO4 = молярная масса H2 (2.02 г/моль) + молярная масса S (32.07 г/моль) + 4 * молярная масса O (16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 24 г / 98.09 г/моль = 0.244 моль

Шаг 2: Определение количества вещества цинка
Исходя из балансированного уравнения реакции между H2SO4 и Zn, на одну моль H2SO4 приходится одна моль цинка.

Количество вещества Zn = количество вещества H2SO4 = 0.244 моль

Шаг 3: Определение массы соли
Масса соли = количество вещества Zn * молярная масса соли

Молярная масса соли = молярная масса Zn (65.38 г/моль) + 2 * молярная масса NO3 (62.00 г/моль) = 189.38 г/моль

Масса соли = 0.244 моль * 189.38 г/моль = 46.21 г

Таким образом, масса соли составляет 46.21 г.

3. Для правильного расстановки коэффициентов в уравнении реакции сначала необходимо сбалансировать количество атомов каждого вида на обеих сторонах.

H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

На данный момент уравнение несбалансированное.

Шаг 1: Балансировка атомов водорода и кислорода
На левой стороне уравнения есть 2 атома водорода и 4 атома кислорода, а на правой стороне есть 4 атома водорода и 7 атомов кислорода.

Чтобы сбалансировать атомы водорода, мы можем добавить коэффициент 2 перед HNO3 и H2O.

H2S + 2HNO3 → H2SO4 + NO2 + 2H2O

Теперь у нас есть 4 атома водорода на обеих сторонах.

Чтобы сбалансировать атомы кислорода, мы можем добавить коэффициент 2 перед H2SO4.

H2S + 2HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + 2H2O

Теперь у нас есть 4 атома кислорода на обеих сторонах.

Шаг 2: Балансировка атомов серы и азота
На левой стороне уравнения есть 1 атом серы и 1 атом азота, а на правой стороне есть 2 атома серы и 1 атом азота.

Чтобы сбалансировать атомы серы, мы можем добавить коэффициент 2 перед H2S.

2H2S + 2HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + 2H2O

Теперь у нас есть 2 атома серы на обеих сторонах.

В итоге, сбалансированное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2H2S + 2HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + 2H2O

4. По заданной последовательности веществ, мы можем написать реакции, которые приведут к превращениям.

a) KNO3 → HNO3
Калийнитрат превращается в азотнокислую кислоту.

b) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2
Азотнокислая кислота реагирует с медью и образует нитрат меди II.

c) Cu(NO3)2 → NO2
Нитрат меди II превращается в диоксид азота.

Таким образом, последовательность реакций будет выглядеть следующим образом:
KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2

5. Чтобы рассчитать массу выпавшего осадка, нам нужно знать количество вещества осадка и его молярную массу.

Шаг 1: Определение количества вещества осадка
Из уравнения реакции между карбонатом калия и нитратом бария, мы видим, что на одну моль карбоната калия приходится одна моль нитрата бария.

Количество вещества K2CO3 = количество вещества Ba(NO3)2 = 18.9 л * 0.16 моль/л = 3.024 моль

Шаг 2: Определение массы осадка
Чтобы определить массу осадка, умножим количество вещества на молярную массу.

Молярная масса осадка BaCO3 = молярная масса Ba (137.33 г/моль) + молярная масса C (12.01 г/моль) + 3 * молярная масса O (16.00 г/моль) = 197.33 г/моль

Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 3.024 моль * 197.33 г/моль = 597.25 г

Таким образом, масса осадка, который выпадет при реакции, равна 597.25 г.