Сколько граммов водорода потребуется для восстановления 44,6 г PbO

Zasov Zasov    2   31.12.2021 19:44    1

Ответы
TToMoLLIHuK1 TToMoLLIHuK1  31.12.2021 19:50

  44,6 г                  Х г

   PbO         +        H2       ->      Pb      +       H2O

n = 1 моль             n = 1 моль

М = 223 г/моль    М = 2 г/моль

m=223 г               m = 2 г

44,6 г PbO    -    Х г Н2

223 г PbO     -    2 г Н2

m(H2) = 44,6 * 2 / 223 = 0,4 г

Объяснение:

оцени маю работу

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
МурррKsKs МурррKsKs  31.12.2021 19:50

PbO+H_2=Pb+H_2O

Найдем кол-во в-ва оксида свинца

n_{PbO}=\frac{m_{PbO}}{M_{PbO}} \\n_{PbO}=\frac{44.6g}{223g/mol} \\n_{PbO}=0.2mol

Кол-ва в-ва оксида и водорода равны, так как равны коэффициенты (1:1)

n_{H_2}=n_{PbO}\\n_{H_2}=0.2mol

Найдем массу:

m_{H_2}=M_{H_2}*n_{H_2}\\m_{H_2}=0.2mol*2\frac{g}{mol} \\m_{H_2}=0.4g

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия