"СЕРА И АЗОТ Сколько литров азота составляет 10 моль азота?А) 2,24л Б) 22,4лВ) 224л Г) 4,48л Д) 44,8л2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:А) SO2 Б) H2SO3В) H2S Г) FeS Д) H2SO43. Химическая связь в молекуле H2S:А) Ковалентная неполярная Б) Ковалентная полярнаяВ) Ионная Г) Водородная Д) Металлическая4. Электронная формула атома азота:А) 1s22s12p3 Б) 1s22s22p1В) 1s22s22p2 Г) 1s22s22p4 Д) 1s22s22p35. Формула кислоты с относительной молекулярной массой 98:А) HNO3 Б) HNO2В) H2SO4 Г) H2SO3 Д) H2S6. Определите группу нитратов, где все вещества при термическом разложении образуют свободный металл:А) Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(NO3)2 Б) NH4NO3, KNO3, NaNO3В) Hg(NO3)2, AgNO3, Au(NO3)3 Г) Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2Д) Mg(NO3)2, NaNO3, Cu(NO3)27. Выбери правильное утверждение:А) Сера – жидкое вещество Б) Сера хорошо растворима в водеВ) Сера встречается в природе в свободном виде и в виде сульфидов и сульфатовГ) Сера – хороший проводник тепла и электричества Д) Сера – вещество белого цвета8. Среди перечисленных веществ неметаллические свойства наиболее сильно выражены:А) Азот Б) Фосфор В) Мышьяк Г) Углерод Д) Бор9. Серная кислота не реагирует:А) K2CO3 Б) CO2В) MgO Г) NaOH Д) CuCl210. Массовая доля азота в оксиде азота(IV) равна:А) 20% Б) 30%В) 40% Г) 50% Д) 60%11. Выделение бурого газа возможно при реакции концентрированной HNO3 с:А) Cu Б) CuOВ) Cu(OH)2 Г) CuSO4 Д) CuCl212. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13г цинка с 24,5гразбавленной серной кислоты?А) 7,12л Б) 6,72лВ) 5,60л Г) 4,48л Д) 2,24л13. Укажите ион, являющийся качественным реактивом на катион аммония:А) SO42- Б) Cl-В) OH- Г) S2- Д) CO32-14. Холодный раствор азотной кислоты пассивирует металл:А) Медь Б) КалийВ) Натрий Г) Цинк Д) Алюминий15. При сплавлении 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия Al2S3массой:А) 5,76г Б) 7,50гВ) 11,6г Г) 11,2г Д) 9г

1. Для решения данной задачи, нам необходимо знать мольную массу азота и использовать формулу для перевода молей в литры. Молярная масса азота равна примерно 14 г/моль. Теперь мы можем использовать формулу:

Объем = количество молей × молярная масса

Подставляем значения:

Объем = 10 моль × 14 г/моль = 140 г

Теперь нам нужно перевести граммы в литры, зная, что плотность азота примерно равна 1 г/л:

Объем = 140 г ÷ 1 г/л = 140 л

Ответ: В) 140 л

2. Для определения высшей степени окисления серы, мы должны узнать степень окисления другого элемента в соединении. Сульфид серы (H2S) имеет степень окисления -2 для серы. Теперь мы можем сравнить это значение со значениями окисления серы в остальных соединениях:

SO2: сера имеет степень окисления +4 и -2
H2SO3: сера имеет степень окисления +4 и -2
H2S: сера имеет только степень окисления -2 (высшую степень окисления)
FeS: сера имеет только степень окисления -2
H2SO4: сера имеет степень окисления +6 и -2
H2SO4 имеет высшую степень окисления серы.

Ответ: Д) H2SO4

3. Для определения типа химической связи в молекуле H2S, мы должны анализировать разность электроотрицательностей между атомами серы и водорода. Сера имеет электроотрицательность около 2,1, а водород - около 2,2.

Эта разница в электроотрицательности очень мала, поэтому связь между серой и водородом в молекуле H2S является ковалентной неполярной связью.

Ответ: А) Ковалентная неполярная

4. Для записи электронной формулы атома азота, мы должны знать его конфигурацию электронов в различных энергетических уровнях. Конфигурация атома азота: 1s2 2s2 2p3.

Ответ: Б) 1s22s22p3

5. Для определения формулы кислоты с относительной молекулярной массой 98, мы должны рассмотреть возможные комбинации элементов в кислоте.

HNO3: молярная масса ≈ 63 г/моль
HNO2: молярная масса ≈ 47 г/моль
H2SO4: молярная масса ≈ 98 г/моль (правильный ответ)
H2SO3: молярная масса ≈ 82 г/моль
H2S: молярная масса ≈ 34 г/моль

Ответ: В) H2SO4

6. Группой нитратов, в которой все вещества при термическом разложении образуют свободный металлов, является:

А) Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(NO3)2

Ответ: А) Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(NO3)2

7. Правильное утверждение:

Г) Сера встречается в природе в свободном виде и в виде сульфидов и сульфатов

Ответ: Г) Сера встречается в природе в свободном виде и в виде сульфидов и сульфатов

8. Неметаллические свойства наиболее сильно выражены у:

Д) Бор

Ответ: Д) Бор

9. Серная кислота не реагирует с:

Г) NaOH

Ответ: Г) NaOH

10. Массовая доля азота в оксиде азота(IV) равна:

Б) 30%

Ответ: Б) 30%

11. Выделение бурого газа возможно при реакции концентрированной HNO3 с:

Б) CuO

Ответ: Б) CuO

12. Для решения этой задачи, сначала мы должны найти количество молей цинка и серной кислоты, а затем использовать уравнение стехиометрии для определения объема водорода.

Масса цинка = 13 г
Молярная масса цинка ≈ 65 г/моль
Количество молей цинка = масса цинка ÷ молярная масса цинка
Количество молей цинка = 13 г ÷ 65 г/моль = 0,2 моль

Масса серной кислоты = 24,5 г
Молярная масса серной кислоты ≈ 98 г/моль
Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты ÷ молярная масса серной кислоты
Количество молей серной кислоты = 24,5 г ÷ 98 г/моль = 0,25 моль

Теперь мы можем использовать уравнение стехиометрии для определения объема водорода:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Уравнение стехиометрии говорит нам, что на одну моль цинка приходится одна моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей цинка, которое мы рассчитали ранее:
Количество молей водорода = 0,2 моль

Теперь мы можем использовать формулу для перевода молей в литры, зная, что одна моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 л:
Объем водорода = количество молей водорода × 22,4 л/моль
Объем водорода = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: Г) 4,48 л

13. Качественным реагентом на катион аммония (NH4+) является:

В) OH-

Ответ: В) OH-

14. Холодный раствор азотной кислоты пассивирует:

Д) Алюминий

Ответ: Д) Алюминий

15. Для решения этой задачи, мы должны сравнить количество молей алюминия и серы в реакции и используют уравнение стехиометрии, чтобы найти массу сульфида алюминия.

Масса алюминия = 5,4 г
Молярная масса алюминия ≈ 27 г/моль
Количество молей алюминия = масса алюминия ÷ молярная масса алюминия
Количество молей алюминия = 5,4 г ÷ 27 г/моль = 0,2 моль

Масса серы = 5,76 г
Молярная масса серы ≈ 32 г/моль
Количество молей серы = масса серы ÷ молярная масса серы
Количество молей серы = 5,76 г ÷ 32 г/моль = 0,18 моль

Теперь мы можем использовать уравнение стехиометрии для определения массы сульфида алюминия:

2 Al + 3 S → Al2S3

Уравнение стехиометрии говорит нам, что на две моли алюминия приходят три моля серы и образуются одна моль сульфида алюминия. Таким образом, количество молей сульфида алюминия равно количеству молей серы, которое мы рассчитали ранее:
Количество молей сульфида алюминия = 0,18 моль

Теперь мы можем использовать формулу для перевода молей в массу, зная, что молярная масса сульфида алюминия составляет примерно 150 г/моль:
Масса сульфида алюминия = количество молей сульфида алюминия × молярная масса сульфида алюминия
Масса сульфида алюминия = 0,18 моль × 150 г/моль = 27 г

Ответ: Б) 27 г