Решить по , нужно
1) рассчитайте объём кислорода (н.у.) образовавшегося при разложении 102 г нитрата натрия
2) рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего 93,6 г хлорида бария с избытком серной кислоты
3) рассчитайте количество и массу оксида магния, который можно получить при полном сжигании 240 г магния
4) рассчитайте массу сульфмда железа (2), полученного при сплавлении 28 г железа с серой
5) какой объём водорода (н.у.) необходимо затратить на полное восстановление 8 кг оксида меди (2)
6) рассчитайте количество вещества фосфорной кислоты, полученной при растворения достаточного количества оксида фосфора (5) в 27 г воды. какая масса оксида фосфора при этом потребуется?
7) при взаимодействии цинка с кислородом образовалось 20,25 г оксида цинка. сколько атомов содержал образец сгоревшего цинка?
8) какой объём угарного газа необходим для восстановления 320 кг оксида железа (3) до чистого металла? какую массу железа можно получить при этом?
9) навеска бертолетовой соли содержит 1,806*10(25) (в 25 степени) формульных едениц вещества. какой объём кислорода (н.у.) можно получить при термичесеом разложении такой навеки?
10) кислород можно поучить, в частности, при термичесеом разложении перманганата калия (марганцовки), хлората калия (бертолетовой соли) или пероксида водорода. в каком случае при разложении 50 г исходного вещества можно получить больший объём кислорода? ответ подтвердите расчётами.

заранее огромное )

1) Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение разложения нитрата натрия: 2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2. По уравнению видно, что на каждые 2 молекулы нитрата натрия образуется 1 молекула кислорода.

Дано, масса нитрата натрия - 102 г. Необходимо найти массу кислорода, образовавшегося при его разложении в нормальных условиях.

Молярная масса NaNO3 - 85 г/моль. Последовательно проведем расчеты:

Масса NaNO3 в молях: 102 г / 85 г/моль = 1,2 моль NaNO3

Масса кислорода в молях: 1,2 моль NaNO3 * (1 моль O2 / 2 моль NaNO3) = 0,6 моль O2

Масса кислорода в граммах: 0,6 моль O2 * 32 г/моль = 19,2 г

Таким образом, объем кислорода (н.у.) образовавшегося при разложении 102 г нитрата натрия составляет 19,2 г.

2) Рассчитаем массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего 93,6 г хлорида бария с избытком серной кислоты. Реакция будет выглядеть следующим образом: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl.

Молярная масса BaCl2 - 208 г/моль. Найдем количество молей BaCl2:

Количество молей BaCl2: 93,6 г / 208 г/моль ≈ 0,45 моль BaCl2

Согласно уравнению реакции, на одну моль BaCl2 образуется одна моль осадка BaSO4. Поэтому масса осадка BaSO4 равна массе бария хлорида:

Масса осадка BaSO4: 0,45 моль BaCl2 * 233 г/моль ≈ 104 г

Таким образом, масса осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего 93,6 г хлорида бария с избытком серной кислоты составляет 104 г.

3) Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение полного сжигания магния: 2Mg + O2 -> 2MgO.

Молярная масса Mg - 24 г/моль. Найдем количество молей Mg:

Количество молей Mg: 240 г / 24 г/моль = 10 молей Mg

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы магния образуется 2 молекулы оксида магния. Таким образом, количество молей оксида магния равно количеству молей магния:

Количество молей оксида магния: 10 молей Mg

Масса оксида магния: 10 молей Mg * 40 г/моль = 400 г

Таким образом, количество и масса оксида магния, который можно получить при полном сжигании 240 г магния, составляют 10 молей и 400 г соответственно.

4) Рассчитаем массу сульфида железа (II) (FeS), полученного при сплавлении 28 г железа с серой.

Молярная масса FeS - 88 г/моль. Найдем количество молей Fe:

Количество молей Fe: 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль Fe

Согласно уравнению реакции, на каждую моль железа приходится одна моль серы. Таким образом, количество молей FeS равно количеству молей железа:

Количество молей FeS: 0,5 моль Fe

Масса сульфида железа (II): 0,5 моль Fe * 88 г/моль = 44 г

Таким образом, масса сульфида железа (2), полученного при сплавлении 28 г железа с серой, составляет 44 г.

5) Рассчитаем объем водорода (н.у.), необходимого для полного восстановления 8 кг оксида меди (II) (CuO).

Массовая доля Cu в CuO равна: масса Cu / масса CuO = (63,55 г / 159,6 г) * 100% = 39,81%

Следовательно, массовая доля O равна: 100% - 39,81% = 60,19%

Согласно уравнению реакции: CuO + H2 -> Cu + H2O, на одну моль CuO требуется одна моль H2. Рассчитаем количество молей CuO:

Количество молей CuO: 8000 г / 159,6 г/моль = 50,14 моль CuO

Таким образом, для полного восстановления 8 кг оксида меди (II) потребуется 50,14 моль водорода.

Однако, чтобы рассчитать объем водорода (н.у.), необходимо знать условия (температуру и давление) при которых происходит процесс реакции. При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Рассчитаем объем водорода (н.у.):
Объем водорода (н.у.): 50,14 моль * 22,4 л/моль = 1123,36 литра

Таким образом, объем водорода (н.у.), необходимого для полного восстановления 8 кг оксида меди (II), составляет 1123,36 литра.

6) Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции растворения оксида фосфора (V): P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4.

Молярная масса H3PO4 - 98 г/моль. Найдем количество молей оксида фосфора (P4O10):

Количество молей P4O10: 27 г / 284 г/моль ≈ 0,095 моль P4O10

Согласно уравнению реакции, на одну моль P4O10 образуется 4 моля H3PO4. Таким образом, количество молей H3PO4 равно 4 * количество молей P4O10:

Количество молей H3PO4: 4 * 0,095 мол = 0,38 моль H3PO4

Таким образом, количество вещества фосфорной кислоты, полученной при растворения достаточного количества оксида фосфора в 27 г воды, составляет 0,38 моль.

Для рассчета массы оксида фосфора, потребующегося при этом, необходимо знать соотношение между массой H3PO4 и P4O10 в уравнении реакции. По уравнению видно, что на 4 моля H3PO4 требуется 1 моль P4O10. Найдем массу P4O10:

Масса P4O10: 0,095 моль P4O10 * 284 г/моль = 27 г

Таким образом, масса оксида фосфора, потребуемого для получения 0,38 моль H3PO4 при растворении достаточного количества оксида фосфора в 27 г воды, составляет 27 г.

7) Для решения данной задачи необходимо использовать молярные массы цинка и оксида цинка (ZnO).

Массовая доля Zn в ZnO равна: масса Zn / масса ZnO = (65,38 г / 81,38 г) * 100% = 80,27%

Следовательно, массовая доля O равна: 100% - 80,27% = 19,73%

Согласно уравнению реакции: Zn + 0,5O2 -> ZnO, на один атом Zn приходится одна молекула ZnO. Поэтому количество атомов цинка равно количеству молекул оксида цинка:

Количество молекул ZnO: 20,25 г / 81,38 г/моль ≈ 0,25 моль ZnO

Количество атомов цинка: 0,25 моль ZnO * 1 моль ZnO = 0,25 моль Zn

Таким образом, образец сгоревшего цинка содержал 0,25 моль атомов цинка.

8) Рассчитаем объем угарного газа (CO), необходимого для восстановления 320 кг оксида железа (III) (Fe2O3) до чистого металла.

Массовая доля Fe в Fe2O3 равна: масса Fe / масса Fe2O3 = (55,85 г / 159,69 г) * 100% = 34,94%

Следовательно, массовая доля O равна: 100% - 34,94% = 65,06%

Согласно уравнению реакции: 3CO + Fe2O3 -> 3CO2 + 2Fe, на одну моль Fe2O3 требуется 3 моль CO. Рассчитаем количество молей Fe2O3:

Количество молей Fe2O3: 320000 г / 159,69 г/моль = 2006,4 моль Fe2O3

Таким образом, для восстановления 320 кг оксида железа (III) потребуется 2006,4 моль угарного газа.

Однако, чтобы рассчитать объем угарного газа (н.у.), необходимо знать условия (температуру и давление) при которых происходит процесс реакции. При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Рассчитаем объем угарного газа (н.у.):
Объем угарного газа (н.у.): 2006,4 моль * 22,4 л/моль = 44874,4 литра

Таким образом, объем угарного газа (н.у.), необходимый для восстановления 320 кг оксида железа (III) до чистого металла, составляет 44874,4 литра.

9) Для решения данной задачи необходимо знать, что формульная единица вещества включает в себя Avogadro's number (6,022 * 10^23) молекул.

Найдем количество молекул в 1,806 * 10^25 (в 25 степени) формульных единиц вещества:

Количество молекул: 1,806 * 10^25 * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 1,089 * 10^49 молекул

Таким образом, при термическом разложении навески бертолетовой соли можно получить 1,089