решить Гидроксид меди(II) последовательно окисляли метаналь массой 6,72г и пропаналь массой 19,488г. определите, в каком мольном соотношении был взят окислитель во второй реакции по отношению к первой реакции.

Для того, чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала выразить массу гидроксида меди(II) в мольном соотношении к массе метаналя и пропаналя. Далее, мы сможем установить соотношение массы пропаналя к метаналя и определить мольное соотношение окислителя во второй реакции по отношению к первой реакции.

1. Найдем количество вещества метаналя и пропаналя:
Для этого разделим массу вещества на их молярную массу.
Молярная масса метаналя (CH2O) - 30 г/моль
Молярная масса пропаналя (C3H6O) - 58 г/моль

Количество вещества метаналя = масса метаналя / молярная масса метаналя
Количество вещества пропаналя = масса пропаналя / молярная масса пропаналя

2. Найдем количество вещества гидроксида меди(II):
Молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) - 97.56 г/моль
Количество вещества гидроксида меди(II) = масса гидроксида меди(II) / молярная масса гидроксида меди(II)

3. Теперь мы можем установить мольное соотношение между веществами:
Мольное соотношение окислителя во второй реакции к первой реакции = (количество вещества гидроксида меди(II) во второй реакции) / (количество вещества гидроксида меди(II) в первой реакции)

Далее решим задачу с учетом этих шагов:

1. Рассчитаем количество вещества метаналя:
Количество вещества метаналя = 6.72 г / 30 г/моль = 0.224 моль

2. Рассчитаем количество вещества пропаналя:
Количество вещества пропаналя = 19.488 г / 58 г/моль = 0.336 моль

3. Рассчитаем количество вещества гидроксида меди(II):
Количество вещества гидроксида меди(II) = (0.224 моль + 0.336 моль) / 2 = 0.28 моль

4. Рассчитаем мольное соотношение окислителя во второй реакции к первой реакции:
Мольное соотношение окислителя = количество вещества гидроксида меди(II) во второй реакции / количество вещества гидроксида меди(II) в первой реакции
Мольное соотношение окислителя = 0.28 моль / 0.14 моль = 2

Таким образом, окислитель во второй реакции был взят в два раза большем количестве по сравнению с первой реакцией.