1. Осуществить превращения:
C>CO2 > CaCO3 > CaO > CaCl2>AgCl
Назовите все продукты реакций.
2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:
HNO3(p-p)+ Mg > Mg(NO3)2 + N2O + H2O
3. Привести химические формулы следующих соединений: угарный газ,
фосфин, аммиачная селитра.
4. В 186 г серной кислоты растворили аммиак. Рассчитайте массу образовавшейся средней соли.

1. Превращение C>CO2:
- C (углерод) превращается в CO2 (диоксид углерода).
Превращение CO2 > CaCO3:
- CO2 (диоксид углерода) превращается в CaCO3 (карбонат кальция).
Превращение CaCO3 > CaO:
- CaCO3 (карбонат кальция) превращается в CaO (оксид кальция).
Превращение CaO > CaCl2:
- CaO (оксид кальция) превращается в CaCl2 (хлорид кальция).
Превращение CaCl2 > AgCl:
- CaCl2 (хлорид кальция) превращается в AgCl (хлорид серебра).

2. Уравновешивание ОВР методом электронного баланса:
Сначала приведем реакцию кислородной водорода кислоты и магния:

HNO3 + Mg -> Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Далее проведем балансировку реакции по степеням окисления элементов:

HNO3: элемент, изменение степени окисления = +5
Mg(NO3)2: элемент Mg, изменение степени окисления = +2
N2O: элемент N, изменение степени окисления = -2
H2O: элемент H, изменение степени окисления = +1

Так как изменение степени окисления N равно -3, нужно добавить в реакцию 3 электрона:

HNO3 + 3e- -> NO3- + H+

Теперь проведем балансировку оставшихся элементов:

3HNO3 + Mg + 3e- -> 3Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть:

3HNO3 + Mg -> 3Mg(NO3)2 + N2O + H2O

3. Химические формулы соединений:
- Угарный газ: CO
- Фосфин: PH3
- Аммиачная селитра: NH4NO3

4. Для рассчета массы образовавшейся соли, необходимо знать соотношение реагентов и продуктов реакции. У нас дано, что растворили аммиак в 186 г серной кислоте. Поскольку оба реагента являются жидкостями, можно предположить, что их соотношение по массе будет соответствовать их соотношению по мольной массе.

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Используя эти данные, можно рассчитать массу аммиака, необходимого для реакции с 186 г серной кислоты:
Mольная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Мольная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Масса аммиака = (масса серной кислоты / мольная масса серной кислоты) * мольная масса аммиака
Масса аммиака = (186 г / 98 г/моль) * 17 г/моль = 32.09 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NH4)2SO4 будет равна 32.09 г.