решить!
1. Характеристика реакции, уравнение которой: N2 + 3H2 -> 2NH3
а) соединения, ОВР, каталитическая, экзотермическая, обратимая, гомогенная
б) замещения, ОВР, некаталитическая, эндотермическая, необратимая, гетерогенная
в) соединения, ОВР, каталитическая, эндотермическая, необратимая, гомогенная
г) обмена, не ОВР, некаталитическая, экзотермическая, обратимая, гетерогенная

2. Вещества, каждое из которых вступает в реакцию с раствором серной кислоты:

а) медь и гидроксид меди (II) б) углерод и оксид углерода (IV)
в) ртуть и оксид ртути (II) г) карбонат магния и хлорид бария

3. Эндотермическим процессом является:

а) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция
б) взаимодействие магния с серной кислотой
в) разложение гидроксида меди (II)
г) горение угля
4. Вещество, взаимодействие которого с гидроксидом натрия соответствует сокращённому ионному уравнению: Cu2+ + 2ОH = Cu(ОН)2↓

а) медь б) гидроксид меди (II)
в) оксид меди (II) г) хлорид меди (II)

5. Ионы, которые могут находиться в растворе одновременно:

а) H+ и SiO32 б) H+ и NO3 в) Fe2+ и CO32 г) Fe3+ и OH
6. Осадок образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:

а) K2CO3 и HNO3 б) Ca(OH)2 и HCl
в) CuSO4 и HNO3 г) Ba(NO3)2 и Na2SO4

7. Восстановитель в реакции, уравнение которой: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
а) Cu0 б) N+5 в) H+1 г) N+4

8. Формула вещества Х в генетическом ряду: S → SO2 → X → H2SO4

а) SO3 б) H2S в) Na2SO4 г) Na2SO3

9. Фактор, влияющий на увеличение скорости химической реакции, уравнение которой:
СaCО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + СО2
а) понижение температуры
б) уменьшение концентрации хлорида кальция
в) измельчение мрамора
г) уменьшение концентрации соляной кислоты

10. Кислота, реагирующая с магнием с наибольшей скоростью:
а) угольная б) серная в) сернистая г) сероводородная

11. Скорость химической реакции CuО + 2HCl = CuCl2 + H2O
не изменится в случае: (выберите два правильных ответа)

а) нагревания исходных веществ
б) измельчения оксида меди (II)
в) применения катализатора
г) увеличения концентрации соляной кислоты
д) добавления оксида меди (II)

12. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций:

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

А) замещения, ОВР, эндотермическая, 1) N2 + 3H2 -> 2NH3
гетерогенная, некаталитическая 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Б) разложения, ОВР, экзотермическая 3) C + FeO = CO + Fe Q
гетерогенная, необратимая 4) 4 Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
В) соединения, ОВР, экзотермическая, 5) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q
гетерогенная, необратимая

13. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфата меди (II), массой 16 г с раствором гидроксида натрия, массой 10 г.

14. Газообразная смесь неизвестного бинарного водородного соединения и кислорода сгорает с образованием воды и вещества. Эта же смесь в присутствии платины превращается в два оксида. Определите состав и название бинарного водородного соединения и напишите уравнения реакций. Укажите роль платины в данном процессе.​

1. Уравнение реакции: N2 + 3H2 -> 2NH3. В данном случае мы видим, что аммиак (NH3) образуется из азота (N2) и водорода (H2). Эта реакция является соединением, так как два вещества образуют новое вещество. Она также является обратимой, так как можно провести эту реакцию в обратном направлении. Кроме того, это гомогенная реакция, так как все реагенты и продукты находятся в одной фазе. ОВР (окислительно-восстановительные реакции) в данном случае не присутствуют. Реакция не является каталитической, так как не нужна дополнительная вещество (катализатор) для ее проведения. И наконец, реакция является экзотермической, так как выделяется тепло.

2. Вещества, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты, это:
- медь (Cu);
- гидроксид меди (II) (Cu(OH)2).

3. Эндотермическим процессом является взаимодействие соляной кислоты (HCl) с карбонатом кальция (CaCO3). В данной реакции тепло поглощается.

4. Веществом, которое взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует осадок (Cu(OH)2), является гидроксид меди (II) (Cu(OH)2).

5. Ионы, которые могут находиться в растворе одновременно, это:
- H+ и NO3 (нитрат);
- Fe2+ и CO3 (карбонат).

6. Осадок образуется при взаимодействии веществ:
- Ca(OH)2 и HCl;
- Ba(NO3)2 и Na2SO4.

7. Восстановитель в реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - это медь (Cu).

8. Формула вещества Х в генетическом ряду S → SO2 → X → H2SO4 - это SO3.

9. Фактор, влияющий на увеличение скорости химической реакции, уравнение которой: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 - это измельчение мрамора. Чем мельче мрамор, тем больше поверхности для взаимодействия соляной кислоты с ним, что ускоряет реакцию.

10. Кислота, реагирующая с магнием с наибольшей скоростью, это серная кислота (H2SO4).

11. Скорость химической реакции CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O не изменится в случае:
- нагревания исходных веществ;
- применения катализатора.

12. Установим соответствие между типами и уравнениями реакций:
- А) замещения, ОВР, эндотермическая, гетерогенная, некаталитическая - 5) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q;
- Б) разложения, ОВР, экзотермическая, гетерогенная, необратимая - 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;
- В) соединения, ОВР, экзотермическая, гетерогенная, необратимая - 4) 4 Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3.

13. Для рассчета массы осадка нам необходимо узнать, какое количество осадка образуется при реакции между сульфатом меди (II) (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Массы веществ: CuSO4 - 16 г, NaOH - 10 г.
Согласно уравнению реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, мы видим, что на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2.
Молярная масса CuSO4 = 159 г/моль.
Масса CuSO4, участвующего в реакции = (16 г / 159 г/моль) = 0.101 моль.
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.5 г/моль.
Масса Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции = 0.101 моль * 97.5 г/моль = 9.8475 г.

14. Газообразная смесь неизвестного бинарного водородного соединения и кислорода сгорает с образованием воды и вещества. В присутствии платины эта смесь превращается в два оксида. Роль платины в данном процессе - это катализатор, который ускоряет реакцию без участия самого вещества.
Чтобы определить состав и название бинарного водородного соединения, нужно знать, с какими веществами вода может образовываться или какие оксиды могут быть образованы. Например, вода образуется из водорода и кислорода (H2O), а оксид водорода (воды) образуется из водорода и одного атома кислорода (H2O2).
В данном случае точный состав и название бинарного водородного соединения не представлены, поэтому необходимо дополнительная информация для ответа.