При сжигании органического вещества массой 6,6 г было получено 13,2 углекислого газа и 5,4 г воды

Добрый день!

Для решения этой задачи мы будем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса всех реагирующих веществ равна массе всех получившихся продуктов.

В данной задаче у нас есть два продукта сгорания органического вещества - углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Нам известны их массы: 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды.

Давайте сначала найдем соотношение между массой сгоревшего органического вещества и массой углекислого газа. Для этого разделим массу углекислого газа на 2, так как в одной молекуле CO2 содержится 1 атом углерода и 2 атома кислорода:
13,2 г / 2 = 6,6 г.

Таким образом, мы получили, что масса сгоревшего органического вещества равна 6,6 г.

Затем разделим массу воды на массу сгоревшего органического вещества:
5,4 г / 6,6 г = 0,818.

Полученное число 0,818 обозначает, что воды образуется в соотношении 0,818 г на каждый грамм сгоревшего органического вещества.

Теперь, чтобы ответить на вопрос, сколько молярных масс углекислого газа и воды было образовано при сжигании 6,6 г органического вещества, нам необходимо оценить молярную массу каждого продукта.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна сумме масс атомов углерода (12 г/моль) и кислорода (16 г/моль):
12 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль.

Молярная масса воды (H2O) равна сумме масс атома водорода (1 г/моль) и двух атомов кислорода (16 г/моль):
1 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль.

Теперь можем найти количество молей каждого продукта. Для этого разделим массу каждого продукта на его молярную массу:

Количество молей углекислого газа = 6,6 г / 44 г/моль = 0,15 моль.
Количество молей воды = 6,6 г / 18 г/моль = 0,36 моль.

Ответ: При сжигании органического вещества массой 6,6 г образовалось 0,15 моль углекислого газа и 0,36 моль воды.

Надеюсь, мой ответ стал понятен вам. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.