При полном сгорании этилена с образованием жидкой воды выделилось 5100 кдж теплоты. найти объем вступившего в реакцию кислорода при температуре 25 градусов и давлении 80 кпа

Добрый день! Рассмотрим решение данной задачи.

Сначала давайте определим сбалансированное химическое уравнение для реакции полного сгорания этилена:

C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу этилена требуется одна молекула кислорода. Таким образом, мольное соотношение этилена и кислорода равно 1:1.

Теперь давайте воспользуемся формулой для расчета количества вещества:

n = PV / RT

Где n - количество вещества, P - давление, V - объем, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах.

Для решения задачи нам необходимо найти объем кислорода, поэтому можем записать:

n(кислород) = n(этилен)

Используя полученное соотношение между мольными количествами, можем записать:

PV(кислород) / RT = PV(этилен) / RT

Теперь можем использовать заданные в условии значения: температура 25 градусов и давление 80 кПа. Но они даны в градусах Цельсия и килопаскалях, поэтому их нужно перевести в Кельвины и атмосферы соответственно:

T = 25 + 273 = 298 K
P(кислород) = 80 / 101.3 = 0.789 атм

Продолжаем подставлять значения:

PV(кислород) / RT = PV(этилен) / RT
V(кислород) / V(этилен) = P(кислород) / P(этилен)
V(кислород) / 1 = 0.789 / 1

Таким образом, объем кислорода равен 0.789 л.

Надеюсь, ответ был понятен для вас! Если у вас возникнут еще вопросы - не стесняйтесь задавать.