Практическая работа «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА» 1.Напишите ионные уравнения реакций, протекающих при сливании водных растворов
сильных электролито в: а) сел ено вой кислоты H,SO4 и гидро ксида кал ия КОН;б) хлорной
ки Слоты HCO4 и гидроксиданатрияNaOH.
2.Напишите ионные уравнения реакций, протекающих при сливании водных растворов
следующих солей: а) сульфата меди (II) и гидроксидалития; б) хлорида меди (II) и нитрата
сер ебра; в) сульфата "натрия и нитратабфия.
3.Напишите ионные уравнения реакций, протекающих при сли вании водных растворов
следующих юлей: а) нитрата серебраи иодида магния; б) сульфата серебраи иодида
лития; в) нитрата серебра и бромидабфия.
4.Используя таблицу растворимо сти, напишите в ионной форме уравнения реакций,
пред ставл Снных следующими схемами:
1) Ca(NO3)2 +K2003-CaCO3+ KNO3;
2) Ag2SO4+KPO4-Ag3PO4 + K2SO4;
3)HNO3 + Ba(OH)2 — Ba(NO3)2 + H20.
5.Напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 –BaSO4 + HNO3;
2) Ag2SO4 + BaCl,
BaSO4 + 2AgCI; ;
3) H2SO4 + Sr(OH)2 - SrSO4 + H20.
6.Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попфном сливании
растворов солей, формулы которых AgSO4 , BaC, , Pb(NO3)2 ,NPO4.
1.Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попфном сли вании
растворов солей, формулы ю орых AgNO3, Na2O3, CacЬ, K3PO4. В каких случаях
образуется нерастворимо е со единение?
УМОЛЯЮ

Без конкретных условий задаче трудно дать точные ответы, но я могу объяснить, как решить подобные задачи.

1. В данной задаче требуется написать ионные уравнения для реакций, происходящих при смешивании различных растворов.

a) Сначала нужно записать формулы соединений: селеновая кислота - H_2SeO_4 и гидроксид калия - KOH. Далее, допустим, что реакция происходит и образуются ионы. Водородный катион (H^+) реагирует с гидроксид анионом (OH^-) для образования воды (H_2O). Ions equation : H^+(aq) + OH^-(aq) -> H_2O(l). После этого нужно записать химическое уравнение с соединениями и где указаны состояния. Chemical equation: H_2SeO_4(aq) + 2KOH(aq) -> 2H_2O(l) + K_2SeO_4(aq).

b) Учитывая хлористую кислоту (HCl) и гидроксид натрия (NaOH), аналогичным образом надо составить ионные и химические уравнения. Ions equation: H^+(aq) + OH^-(aq) -> H_2O(l). Chemical equation: HCl(aq) + NaOH(aq) -> H_2O(l) + NaCl(aq).

2. Для этой задачи нам необходимо записать ионные уравнения для реакций между солями.

a) Сульфат меди (II) (CuSO_4) и гидроксид аммония (NH_4OH): Cu^2+(aq) + 2OH^-(aq) -> Cu(OH)_2(s).
b) Хлорид меди (II) (CuCl_2) и нитрат серебра (AgNO_3): Cu^2+(aq) + 2Ag^+(aq) -> 2AgCl(s) + Cu^2+(aq).
c) Сульфат натрия (Na_2SO_4) и нитрат бария (Ba(NO_3)_2): Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) -> BaSO_4(s).

Образуются нерастворимые соединения, такие как осадки.

3. В данной задаче необходимо составить ионные уравнения для реакций солями.

a) Нитрат серебра (AgNO_3) и иодид магния (MgI_2): Ag^+(aq) + I^-(aq) -> AgI(s).
b) Сульфат серебра (Ag_2SO_4) и иодид лития (LiI): Ag^+(aq) + I^-(aq) -> AgI(s).
c) Нитрат серебра (AgNO_3) и бромид бария (BaBr_2): Ag^+(aq) + Br^-(aq) -> AgBr(s).

4. Здесь нужно использовать таблицу растворимости, чтобы записать уравнения реакций.

a) Ca(NO_3)_2(aq) + K_2CO_3(aq) -> CaCO_3(s) + 2KNO_3(aq);
b) Ag_2SO_4(aq) + K_3PO_4(aq) -> Ag_3PO_4(s) + 2K_2SO_4(aq);
c) HNO_3(aq) + Ba(OH)_2(aq) -> Ba(NO_3)_2(aq) + 2H_2O(l).

5. Нужно записать уравнения для реакций, представленных в схемах.

a) Ba(NO_3)_2(aq) + H_2SO_4(aq) -> BaSO_4(s) + 2HNO_3(aq);
b) Ag_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) -> BaSO_4(s) + 2AgCl(aq);
c) H_2SO_4(aq) + Sr(OH)_2(aq) -> SrSO_4(s) + 2H_2O(l).

6. Вам нужно написать ионные уравнения для реакций с растворами солей с заданными формулами AgSO_4, BaCl_2, Pb(NO_3)_2 и NPO_4.

a) AgNO_3(aq) + MgI_2(aq) -> 2AgI(s) + Mg(NO_3)_2(aq);
b) Na_2O_3(aq) + CaCl_2(aq) -> Ca(OH)_2(s) + 2NaCl(aq);
c) CaCl_2(aq) + K_3PO_4(aq) -> 2KCl(aq) + Ca(OH)_2(s);
d) K_3PO_4(aq) + AgNO_3(aq) -> Ag_3PO_4(s) + 3KNO_3(aq).

При смешивании некоторых солей, образуются нерастворимые соединения, которые выпадают в осадок.

Надеюсь, эти пояснения и шаги помогут вам в решении задач по реакциям ионного обмена.