Практическая работа № 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»
Цель: применить знания, полученные при изучении темы «Неметаллы подгруппы галогенов», в экспериментальном решении задач. Продолжить формировать умения и навыки работать с лабораторным оборудованием, реактивами, соблюдая технику безопасности
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок
Реактивы: растворы соляной кислоты (HCl), карбоната натрия (Na2 CO3) гидроксида натрия (NaOH), нитрата серебра (AgNO3), хлорида натрия (NaCl), бромида натрия(NaBr),
иодида натрия (NaI), гранулы цинка(Zn), медная проволока (Cu). Оксид меди (II) (CuO). индикатор фенолфталеин
С правилами техники безопасности ознакомлен (а).
Ход работы
Что делали Что наблюдали, выводы. Уравнение реакции
Задача 1. Изучение свойств соляной кислоты
А) взаимодействие с металлами
↓ HCl ↓

1 2
Zn Cu 1.





2.



1

2.



Б) взаимодействие с основными оксидами
HCl
↓

CuO
Пробирку закрепить в пробиркодержателе и нагреть (правила нагревания!)











В) взаимодействие с солями
HCl
↓

Na2 CO3












2. Задача 2. Качественные реакции на анионы галогенов. Определите с характерных реакций каждое из выданных вам веществ: хлорид натрия, бромид натрия, иодид натрия

AgNO3
↓ ↓ ↓

1 2 3

1.




2.
3.

1.



2.




3.

Здравствуйте! Сегодня наша практическая работа посвящена решению экспериментальных задач по теме "Подгруппа галогенов". В рамках этой работы мы будем применять знания, полученные при изучении неметаллов подгруппы галогенов, а также развивать умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами, при этом соблюдая правила техники безопасности.

Для выполнения практической работы, мы будем использовать следующие материалы и оборудование:
- пробирки;
- штатив для пробирок.

А также следующие реактивы:
- растворы соляной кислоты (HCl);
- карбоната натрия (Na2CO3);
- гидроксида натрия (NaOH);
- нитрата серебра (AgNO3);
- хлорида натрия (NaCl);
- бромида натрия (NaBr);
- иодида натрия (NaI);
- гранулы цинка (Zn);
- медная проволока (Cu);
- оксид меди (II) (CuO);
- индикатор фенолфталеин.

Прежде чем начать работу, давайте освежим в памяти правила техники безопасности, чтобы работать в лаборатории безопасно. (Здесь приведите правила техники безопасности, которые школьнику известны или которые вы хотите уточнить).

Теперь перейдем к ходу работы.

Задача 1. Изучение свойств соляной кислоты.

а) Взаимодействие с металлами:

У нас есть реактивы HCl, Zn и Cu. Мы добавим HCl в пробирку с Zn и с Cu и наблюдаем результат реакции.

Шаг 1. В пробирку номер 1 добавим HCl.

HCl↓
Zn

Теперь наблюдаем, что происходит в пробирке. Запишем результат реакции и уравнение реакции.

Шаг 2. В пробирку номер 2 добавим HCl.

HCl↓
Cu

Снова наблюдаем и записываем результат реакции и уравнение реакции.

б) Взаимодействие с основными оксидами:

У нас есть реактивы HCl и CuO. Мы закрепляем пробирку с CuO в пробиркодержателе и нагреваем ее, соблюдая правила нагревания.

Шаг 1. Закрепим пробирку с CuO в пробиркодержателе.

HCl↓
CuO

Теперь нагреваем пробирку и следим за результатом реакции. Записываем результат реакции.

в) Взаимодействие с солями:

У нас есть реактивы HCl и Na2CO3. Мы добавим HCl в пробирку с Na2CO3 и наблюдаем результат реакции.

HCl↓
Na2CO3

Теперь наблюдаем и записываем результат реакции.

Задача 2. Качественные реакции на анионы галогенов.

У нас есть реактив AgNO3 и вещества NaCl, NaBr, NaI. Мы добавим AgNO3 в пробирку с каждым из этих веществ и наблюдаем результат реакции.

AgNO3↓
NaCl
NaBr
NaI

Шаг 1. Добавим AgNO3 в пробирку с NaCl и наблюдаем результат реакции.

Шаг 2. Добавим AgNO3 в пробирку с NaBr и наблюдаем результат реакции.

Шаг 3. Добавим AgNO3 в пробирку с NaI и наблюдаем результат реакции.

Пошагово проделав все эти шаги, мы сможем получить результаты реакций и записать соответствующие выводы. Это поможет нам лучше понять свойства подгруппы галогенов.

Если у вас есть какие-либо вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать! Удачи в выполнении практической работы!