Нагрели 65г порошка железа и 32г порошка серы. Из полученного продукта магнитом отделили 9 г железа. Уравнение реакции: Fe + S →FeS
(a) Какова масса полученного продукта?
(b) Сколько граммов железа и серы вступило в реакцию ?
(c) Описывает ли этот опыт, закон сохранения массы вещества?

Сера и железо могут соединиться и образовать новое вещество. В результате реакции соединения образуется сульфид железа.

Fe + S = FeS

56 32

В молекуле сульфида железа на один атом железа приходится один атом серы.

Сколько нужно взять железа и серы, чтобы вещества прореагировали без остатка? Соотношение масс железа и серы по реакции семь к четырем:

56 / 32 = 7 / 4

Чтобы реакция началась, подогреем приготовленную смесь. В ходе реакции из-за выделившейся теплоты вещество спекается, поэтому образовавшийся сульфид приходится освобождать радикальными средствами – разбивать посуду.

Из двух простых веществ, железа и серы, в результате реакции соединения образовалось новое вещество – сульфид железа. Теперь железо и серу нельзя разделить магнитом или при флотации, свойства нового вещества отличаются от свойств исходных веществ.

Объяснение: