Повлияет ли изменение температуры (повышение и понижение) на направление протекания реакции, если ДН<0, S>0. (Проанализируйте
уравнение Гиббса)​

При анализе данного вопроса, сначала необходимо понять основные понятия. ДН - это изменение энтальпии реакции, а S - изменение энтропии реакции. Уравнение Гиббса связывает эти два понятия.

Уравнение Гиббса выглядит следующим образом:
ΔG = ΔH - TΔS
где ΔG - свободная энергия реакции, ΔH - изменение энтальпии реакции, ΔS - изменение энтропии реакции, T - температура в кельвинах.

Используя данное уравнение, мы можем ответить на вопрос о том, как влияет изменение температуры на направление протекания реакции.

Если температура повышается (T увеличивается), то TΔS тоже увеличивается, и это может влиять на значение ΔG. Если значение ΔH > TΔS, то при повышении температуры, ΔG увеличивается. В этом случае, реакция будет идти в направлении образования большего количества продуктов. То есть, повышение температуры сдвигает равновесие реакции в сторону продуктов.

Если температура понижается (T уменьшается), то TΔS тоже уменьшается, и это также влияет на значение ΔG. Если значение ΔH < TΔS, то при понижении температуры, ΔG уменьшается. В этом случае, реакция будет идти в направлении образования меньшего количества продуктов. То есть, понижение температуры сдвигает равновесие реакции в сторону исходных веществ.

Однако, если ΔH ≈ TΔS, то изменение температуры не будет существенно влиять на значение ΔG и направление реакции.

Вывод: изменение температуры может повлиять на направление протекания реакции в зависимости от значений ΔH и ΔS. Если ΔH > TΔS, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону продуктов. Если ΔH < TΔS, понижение температуры сдвигает равновесие в сторону исходных веществ. Если ΔH ≈ TΔS, изменение температуры не существенно влияет на направление реакции.