P2S3 + O2 = P2O5 + SO2 электронный баланс

Для решения данного уравнения необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите атомы, у которых изменяется степень окисления.

В данном случае, атомы фосфора (P) входят в состав двух соединений: P2S3 и P2O5. В P2S3 степень окисления фосфора равна +3, а в P2O5 - +5.

2. Уравнивание основных элементов.

Исходя из данной реакции, ищем, сколько атомов каждого элемента присутствует до и после реакции:
- Фосфор (P): до - 2 (в P2S3), после - 2 (в P2O5).
- Кислород (O): до - 2 (в O2), после - 5 (в P2O5), 2 (в SO2).

3. Уравнивание атомов кислорода (O).

Для уравнивания атомов кислорода, мы заменяем O2 на O5:
P2S3 + 5O2 = P2O5 + SO2.

4. Уравнивание атомов фосфора (P).

Теперь, для уравнивания атомов фосфора, мы добавляем еще одну молекулу P2O5:
2P2S3 + 5O2 = 2P2O5 + SO2.

5. Уравнивание атомов серы (S) и серы диоксида (SO2).

Теперь у нас остается уравнять атомы серы. В исходной реакции, у нас есть только одна молекула P2S3, что означает, что у нас есть 3 атома серы. Следовательно, в конечной реакции также должно быть 3 атома серы. Мы можем достичь этого, добавив еще одну молекулу SO2:
2P2S3 + 5O2 = 2P2O5 + 2SO2.

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом:
2P2S3 + 5O2 = 2P2O5 + 2SO2.

В данном случае, мы получили сбалансированное уравнение с одинаковым количеством атомов каждого элемента до и после реакции.

Обоснование:
Уравнение реакции должно быть сбалансированным, чтобы соответствовать закону сохранения массы и заряда. Сбалансированное уравнение показывает, что общее количество атомов каждого элемента и общий заряд до и после реакции остаются неизменными. Это помогает нам определить количество реагентов и продуктов, участвующих в реакции.

Step-by-step solution:
1. Determine atoms undergoing changes in oxidation numbers.
In this case, the phosphorus (P) atoms are present in two compounds: P2S3 and P2O5. The oxidation state of phosphorus in P2S3 is +3, and in P2O5 it is +5.

2. Balancing the main elements.
Based on the given reaction, we look for how many atoms of each element are present before and after the reaction:
- Phosphorus (P): Before - 2 (in P2S3), After - 2 (in P2O5).
- Oxygen (O): Before - 2 (in O2), After - 5 (in P2O5), 2 (in SO2).

3. Balancing the oxygen (O) atoms.
To balance the oxygen atoms, we replace O2 with O5:
P2S3 + 5O2 = P2O5 + SO2.

4. Balancing the phosphorus (P) atoms.
Now, to balance the phosphorus atoms, we add one more molecule of P2O5:
2P2S3 + 5O2 = 2P2O5 + SO2.

5. Balancing the sulfur (S) and sulfur dioxide (SO2) atoms.
Now, we need to balance the sulfur atoms. In the original reaction, we have only one molecule of P2S3, which means we have 3 sulfur atoms. Therefore, in the final reaction, there should also be 3 sulfur atoms. We can achieve this by adding one more molecule of SO2:
2P2S3 + 5O2 = 2P2O5 + 2SO2.

Thus, the balanced equation will be:
2P2S3 + 5O2 = 2P2O5 + 2SO2.

In this case, we have obtained a balanced equation with an equal number of atoms of each element before and after the reaction.

Justification:
The reaction equation must be balanced to comply with the law of conservation of mass and charge. A balanced equation shows that the total number of atoms of each element and total charge remains unchanged before and after the reaction. This helps us determine the amounts of reactants and products involved in the reaction.