Относительная молекулярная масса простого вещества, состоящего из двухатомных молекул на 27 больше относительной молекулярной массы углекислого газа CO2. Атомами какого элемента образовано простое вещество? ​

Добрый день! Для решения этой задачи нам понадобится знать относительные молекулярные массы углекислого газа (CO2) и простого вещества, состоящего из двухатомных молекул.

Относительная молекулярная масса (Мr) определяется путем сравнения массы молекулы вещества с 1/12 массы атома углерода-12. Углерод-12 выбран в качестве стандарта из-за его стабильности и общей распространенности.

Итак, начнем с известного нам значения. Относительная молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль. Это означает, что масса молекулы CO2 в 44 раза больше, чем масса 1/12 массы атома углерода-12.

По условию задачи, относительная молекулярная масса простого вещества, состоящего из двухатомных молекул, на 27 больше, чем углекислого газа. Пусть эта относительная молекулярная масса обозначается Мr(простое вещество).
Тогда по условию задачи получаем уравнение:
Мr(простое вещество) = 44 + 27
Мr(простое вещество) = 71

Теперь мы должны определить, атомами какого элемента образовано простое вещество. Для этого нам нужно сравнить относительные молекулярные массы элементов с известной нам относительной молекулярной массой 71.

Начнем с расчета молекулярной массы атома углерода (С). Чтобы найти массу одного атома углерода в атомных единицах (аму), мы используем массу 1/12 массы атома углерода-12, которая равна примерно 1.99 × 10^-26 кг (или 1.99 × 10^-23 г):

1 аму = 1.99 × 10^-23 г

Затем мы должны умножить массу одного атома углерода (в граммах), на масштабную величину добавочного атомного веса (МA), чтобы получить относительную молекулярную массу элемента углерода (Мr(С)):

Мr(С) = (1.99 × 10^-23 г) * 12 = 2.38 × 10^-22 г/моль

Сравнивая это значение с известной нам относительной молекулярной массой 71 того простого вещества, которое мы ищем, мы видим, что масса углерода составляет только приблизительно 3% от требуемой массы 71.

Теперь давайте рассмотрим другой элемент. Второй атом наиболее распространенного элемента в природе - это кислород (О). Масса одного атома кислорода составляет примерно 1.33 × 10^-22 г:

Мr(О) = (1.33 × 10^-22 г) * 16 = 2.13 × 10^-21 г/моль

Сравнивая это значение с известной нам относительной молекулярной массой 71, мы видим, что масса кислорода составляет около 30% от требуемой массы 71.

Таким образом, наше простое вещество состоит из атомов кислорода (О). Атомами какого элемента образовано простое вещество? Ответ: кислород.