Оределите массу гидроксида железа 2 образовавшегося при взаимодействии FeCl2 с 24Г KOH​

13 кг гидроксида железа

Объяснение:

ЗДЕЛАНО!

Для решения данной задачи, нам необходимо применить закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в химической реакции, должна быть равна массе продуктов образовавшихся при этой реакции.

В данном случае, у нас имеется реагент FeCl2 (хлорид железа 2) и KOH (калий гидроксид). Мы знаем, что масса KOH составляет 24 г.

Сначала определим соотношение между молекулами реагентов и продуктов.

Формула химической реакции, в которой взаимодействуют FeCl2 и KOH, выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

Из этой формулы видно, что 1 молекула FeCl2 реагирует с 2 молекулами KOH, образуя 1 молекулу Fe(OH)2.

Мы знаем, что масса KOH составляет 24 г, а масса 1 молекулы KOH равна сумме атомных масс калия (39 г/моль), кислорода (16 г/моль) и водорода (1 г/моль), т.е. 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молекул KOH, зная его массу:

Количество молекул KOH = Масса KOH / Масса 1 молекулы KOH
= 24 г / 56 г/моль
≈ 0.4286 моль

Согласно соотношению между молекулами реагентов и продуктов, 1 моль FeCl2 образует 1 моль Fe(OH)2.

Таким образом, количество молекул Fe(OH)2 будет таким же, как и количество молекул FeCl2, что равно 0.4286 моль.

Далее, мы можем рассчитать массу 1 молекулы Fe(OH)2, зная атомные массы железа (56 г/моль), кислорода (16 г/моль) и водорода (1 г/моль):

Масса 1 молекулы Fe(OH)2 = (Масса железа + Масса кислорода + Масса водорода) / Количество атомов в молекуле Fe(OH)2
= (56 г + 16 г + 1 г) / 3 атома
≈ 24.33 г/моль

Наконец, рассчитаем массу Fe(OH)2, умножив количество молекул Fe(OH)2 на массу 1 молекулы:

Масса Fe(OH)2 = Количество молекул Fe(OH)2 × Масса 1 молекулы Fe(OH)2
= 0.4286 моль × 24.33 г/моль
≈ 10.43 г

Таким образом, масса гидроксида железа 2, образовавшегося при взаимодействии FeCl2 с 24 г KOH, составляет около 10.43 г.