Опыт №1.Взаимодействие алюминия с кислотами.
В две пробирки поместить по две гранулы алюминия, затем в одну прилить 3 мл соляной, а в другую – 3 мл разбавленной серной кислоты (если скорость реакции мала, то пробирки слегка подогреть). Наблюдать за протеканием реакций. Сопоставить протекание реакций, объяснить наблюдаемое, составить уравнения реакций.
Запишем уравнение химической реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме и опишем наблюдаемые явления:
1) В первой пробирке наблюдается растворение алюминия и бурное выделение газа.
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ + 6Cl- = 2 Al3+ + 6Cl- + 3H2
2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2
2) Во второй происходит также растворение алюминия и менее интенсивное выделение газа.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H+ + 3SO4 2- = 2Al3+ + 3SO4 2- + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
Выводы: при взаимодействии алюминия с кислотами происходит выделение водорода. Алюминий проявляет восстановительные свойства.

milalutaya    2   07.04.2020 13:41    13