Опредилите во сколько раз измениться скорость реакции n2(r)+3h2(r)=2nh3(r) если давление уменьшить в 2 раза

vegeg vegeg    2   03.09.2019 04:50    1

Ответы
ПандаВера ПандаВера  06.10.2020 13:57
Напишем кинетическое уравнение скорости прямой реакции в начале
v_{1} = k[N_{2}][H_{2}]^{3}
Если мы уменьшаем давление в 2 раза, то концентрация газов тоже уменьшается в 2 раза. Поэтому, конечное кинетическое уравнение будет выглядеть так
v_{2} = k([N_{2}]/2)([H_{2}]/2)^{3}
Считаем во сколько раз уменьшится скорость реакции
\dfrac{v_{1}}{v_{2}} = \dfrac{k[N_{2}][H_{2}]^{3}}{k([N_{2}]/2)([H_{2}]/2)^{3}} = 16
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия