Определите массу осадка который образуется в реакции 98 г 30% раствора серной кислоты с оксидом бария

DestapTM DestapTM    2   26.08.2019 19:50    1

Ответы
bili0909 bili0909  09.09.2020 08:02
BaO+H2SO4=BaSO4[стрелка вниз]+H2O.
Масса чистой кислоты = масса раствора * концентрацию = 98*30%=98*0.3=29.4г.
Ню(H2SO4)=m/M=29.4/98=0.3моль.
Из уравнения реакции: ню(H2SO4)=ню(BaSO4)=0.3 моль.
Масса BaSO4= ню*М=0.3*233=69.9 грамм.
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия