Оксид натрия массой 24,8 г прореагировал с 18,25 г соляной кислоты. Определить массу образовавшейся соли.

Чтобы решить эту задачу, мы должны учитывать химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и соляной кислотой (HCl):

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

В этом уравнении между Na2O и HCl имеется соотношение 1:2, что означает, что каждый моль Na2O реагирует с 2 молями HCl.

Для начала, нам необходимо найти количество вещества каждого реагента. Воспользуемся химической формулой связи:

Масса = Молярная масса × Количество вещества

Молярная масса Na2O = 22,99 г/моль + 22,99 г/моль + 16,00 г/моль = 61,98 г/моль
Масса Na2O = 24,8 г

Количество вещества Na2O = Масса Na2O / Молярная масса Na2O = 24,8 г / 61,98 г/моль = 0,40 моль

Молярная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль
Масса HCl = 18,25 г

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 18,25 г / 36,46 г/моль = 0,50 моль

Видим, что у нас есть избыток соляной кислоты (0,50 моль HCl) по сравнению с оксидом натрия (0,40 моль Na2O). Это означает, что оксид натрия полностью реагирует с 0,40 молью HCl.

Следующим шагом нам нужно определить количество образовавшейся соли. Из стехиометрии химического уравнения мы видим, что каждый моль Na2O образует 2 моля NaCl. Таким образом, 0,40 моль Na2O образует 0,40 моль NaCl.

Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль

Масса NaCl = Молярная масса NaCl × Количество вещества NaCl = 58,44 г/моль × 0,40 моль = 23,38 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) равна 23,38 г.

Ответ: Масса образовавшейся соли (NaCl) составляет 23,38 г.