Найти массу соли,которая получилась при нейтрализации ортофосфатной кислоты (147г) с достаточным количеством кальций гидроксида

Дано:
m(H₃PO₄)=147г.

m(Ca₃(PO₄)₂) -?
1. Определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция:
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль   
 M(Ca₃(PO₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль
2. Определим количество вещества n  в147г. H₃PO₄ по формуле:
n= m÷M      n(H₃PO₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.
 Делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты  два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль
6. Определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле:
m=n x M      m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г.
7. ответ: при взаимодействии  49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.