Найдите массу оксида кальция, полученного при разложении известняка массой
110 г, в котором 10% примесей. В подробностях.
00Алекс00
1
20.05.2020 17:57
7
Другие вопросы по теме Химия
Aidos2011
08.12.2020 08:45
ztv1978
08.12.2020 08:45
emilking
08.12.2020 08:44
freedomman87
08.12.2020 08:44
ayaulym10
08.12.2020 08:43
Vitadem1
08.12.2020 08:42
Dirolling
08.12.2020 08:42
глупыйенот
08.12.2020 08:41
canimzoo
30.05.2019 21:50
Популярные вопросы
- 16аб+8(а+б)2 при а=под корнем14, б=под корнем5...
2 - 1. х(2x-3)=4x-3 2. 3(х+2)меньше или равно 4-х 3. 5(у-2,4)-4,2 8у+3 4. х^3-3x^2-4x+12=0...
3 - 17 1)sin(a-b)+2cosa*sinb / sin(a+b)= 2)cos(a+b)+2sina*sinb / cos(a-b)= нужна...
3 - Через 3200 лет число ради уменьшается в 4 раза , найдите период полураспада радия...
2 - По замкнутому проводнику протекает ток силой 1,5а. магнитное поле етого тока создает...
2 - Нагревание проводников электрическим током.объяснение этого явления .закон джоуля...
1 - Единицы измерения расстояния в атомно-ядерных явлениях...
3 - Для функции y=x^2 найдите ∆y, если x0=1,∆x=0,6 10-11 класс...
1 - Производная функции y=ex^2*cosx имеет вид: 1)y =e^x*cosx-e^x*sinx 2)y =e^x-sinx...
1 - 4+8*2-1=? решить ответ должен быть цыфрами...
2
СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 110*0,9 = 99 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 99/100 = 0,99 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 0,99 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,99*56 = 55,44 г.